2020-2021學(xué)年四川省南充市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

  B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低

  C．同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

  D．反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析

• 2．如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測定中和熱的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

  B．小燒杯與大燒杯口相平

  C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中

  D．用稀硫酸和稀氨水替換上述藥品實(shí)驗(yàn)，所測中和熱結(jié)果相同
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)電池的說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．手機(jī)中用的鋰離子電池屬于二次電池

  B．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  C．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

  D．鉛蓄電池使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．常溫下將pH=4的醋酸溶液稀釋10倍，pH＜5

  B．SO2被O2氧化為SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

  C．利用TiCl4水解制備TiO2時(shí)，需加入大量水并加熱

  D．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 5．實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  實(shí)驗(yàn)編號	溫度/℃	酸性KMnO4溶液	H2C2O4溶液
  ①	25	4 mL    0.01 mol?L-1	2 mL    0.01 mol?L-1
  ②	25	4 mL    0.01 mol?L-1	2mL    0.02 mol?L-1
  ③	50	4 mL    0.01 mol?L-1	2 mL    0.01 mol?L-1

  A．實(shí)驗(yàn)中要記錄溶液褪色所需時(shí)間

  B．實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  C．實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  D．起始時(shí)向①中加入MnSO4固體，不影響反應(yīng)速率
  組卷：17引用：4難度：0.7

  解析

• 6．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）為1×10^-12mol/L，下列離子一定不能大量存在的是（　?。?/h2>

  A．HS-

  B．CH3COO-

  C．Fe3+

  D．NH4+
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 7．將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液等體積混合后，取混合液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說明溶液中存在平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂的是（　?。?/h2>

  A．滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀

  B．加入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去

  C．滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

  D．滴入KSCN溶液，溶液變紅色
  組卷：33引用：4難度：0.6

  解析

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

• 22．氮（N）形成的單質(zhì)及它形成的化合物有重要的研究和應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：
  （1）已知

  NO

  +

  2

  與CO₂互為等電子體，

  NO

  +

  2

  的結(jié)構(gòu)式為

   

  ，中心原子N的雜化方式為

   

  。
  （2）NH₄BF₄（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅的焊接助熔劑，能腐蝕玻璃，有重要的化工用途。下列說法正確的是

   

  。
  A．核素¹⁵N的中子數(shù)為7
  B．F元素位于元素周期表p區(qū)
  C．

  BF

  -

  4

  的空間構(gòu)型為正四面體形
  D．NH₄BF₄中存在離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力
  （3）向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，得到深藍(lán)色溶液，生成配合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中1mol陽離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有σ鍵數(shù)目為

   

  。向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇，得到深藍(lán)色晶體，該深藍(lán)色晶體為

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋HNO₃的酸性比HNO₂強(qiáng)的原因

   

  。
  （5）N和Al可組成一種新型半導(dǎo)體材料AlN，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Al原子的配位數(shù)為

   

  ，已知晶胞邊長為apm,N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則AlN的密度為

   

  g/cm³。
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

• 23．醇A是一種有機(jī)合成中間體，用于制增塑劑、除草劑、溶劑等，下面是醇A的相關(guān)轉(zhuǎn)化過程：
  
  請回答下列問題：
  （1）醇A可在濃硫酸加熱條件下得到B、C兩種異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），C中含有兩個(gè)甲基。A的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，B的系統(tǒng)命名是

   

  。
  （2）E中官能團(tuán)名稱為

   

  ，由E生成F的反應(yīng)類型為

   

  ，F(xiàn)轉(zhuǎn)變?yōu)轸人酖，G的核磁共振氫譜共有

   

  組峰。
  （3）羧酸G與醇A反應(yīng)生成甜味物質(zhì)H的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）E在堿性條件下的水解得到A，A可催化氧化為物質(zhì)Z。A催化氧化為Z的方程式為

   

  。
  （5）X是E的一種同分異構(gòu)體，已知X的三個(gè)甲基化學(xué)環(huán)境相同，X在熱的NaOH/醇溶液條件下只得到一種烯烴Y，Y與B、C互為同分異構(gòu)體。Y的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，其中處于同一平面上的原子最多有

   

  個(gè)。
  （6）化合物G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)符合下列條件的有

   

  種，其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  ②能催化氧化成醛
  ③含有手性C原子
  組卷：8引用：1難度：0.3

  解析