2020-2021學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一.本題共14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分
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1．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：3難度：0.8 -
2．下列有機(jī)物易溶于水的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：1難度：0.7 -
3．下列有關(guān)
和
的敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：36引用：3難度：0.7 -
4．下列各類物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）
組卷：44引用：2難度：0.8 -
5．2-丙醇（
）的核磁共振氫譜吸收峰數(shù)目是（ ?。?/h2>組卷：38引用：2難度：0.7 -
6．下列分子中屬于極性分子的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：2難度：0.7
二.第Ⅱ卷（非選擇題共58分）
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19．電負(fù)性與電離能是兩種定量描述元素原子得失電子能力的參數(shù)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）非金屬性強(qiáng)弱：O元素符號(hào) H C O F Mg Al Cl 電負(fù)性 2.1 2.5 3.5 4.0 1.2 1.5 3.0 Cl（填“＞”或“＜”）。
（2）依據(jù)電負(fù)性數(shù)值，上述元素的原子最容易形成離子鍵的是和（填元素符號(hào)）。
（3）某元素Y，其基態(tài)原子核外有2個(gè)電子層，3個(gè)未成對(duì)電子，該元素是（填元素符號(hào)），Y元素電負(fù)性的取值范圍是。
（4）二氟化氧的結(jié)構(gòu)式為F-O-F，氧元素的化合價(jià)為，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）。
（5）已知苯可與ICl發(fā)生取代反應(yīng)，利用電負(fù)性相關(guān)知識(shí)預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物：
+I-Cl一定條件+
（6）隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能呈現(xiàn)起伏變化，而電負(fù)性的規(guī)律性更強(qiáng)。結(jié)合原子核外電子排布式解釋Mg的第一電離能比Al的高的原因。
組卷：79引用：3難度：0.6 -
20．銅的配合物在自然界中廣泛存在，請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)29Cu的核外電子排布式為。
（2）硫酸銅溶液中存在多種微粒：
①硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是其中存在配離子（填化學(xué)式），配體中提供孤電子對(duì)的原子是（填元素符號(hào)）。
②用價(jià)電子對(duì)互斥理論對(duì)以下微粒的空間構(gòu)型進(jìn)行分析，完成下表：
③H2O、微粒 中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) 中心原子上的
價(jià)電子對(duì)總數(shù)價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）模型名稱 分子或離子
空間結(jié)構(gòu)名稱H2O SO2-4中心原子的雜化軌道類型分別為SO2-4、。
（3）同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)：
已知：銅離子的配位數(shù)通常為4。
①結(jié)合化學(xué)平衡原理原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的原因。
②由上述實(shí)驗(yàn)可得出以下結(jié)論：
結(jié)論1：配合物的形成與、有關(guān)；
結(jié)論2：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，試管b、c中深藍(lán)色配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?!--BA-->＞（填化學(xué)式）。組卷：54引用：2難度：0.6