2023-2024學(xué)年北京市高三（上）入學(xué)定位化學(xué)試卷

一、選擇題：每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．下列材料的主要成分屬于有機(jī)化合物的是（　　）

  A．北京冬奧工作人員服裝的發(fā)熱材料——石墨烯

  B．長(zhǎng)征五號(hào)的整流罩前錐段材料——聚甲基丙烯酰亞胺

  C．港珠澳大橋錨具材料——特殊工藝的低碳鋼

  D．我國(guó)自主研發(fā)的5G芯片的材料——硅
  組卷：50引用：3難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的敘述中，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬易水解，可用作凈水劑

  B．NH3易溶于水，可用作制冷劑

  C．SO2具有還原性，可用來(lái)漂白紙漿

  D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．利用銀鏡反應(yīng)可以區(qū)分葡萄糖和麥芽糖

  B．油脂在堿性條件下可水解為甘油和高級(jí)脂肪酸

  C．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液變性

  D．核苷酸聚合成DNA是縮聚反應(yīng)
  組卷：66引用：3難度：0.7

  解析

• 4．用化學(xué)用語(yǔ)表示NH₃+HCl═NH₄Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為8的氮原子為 8 7 N

  B．由H和Cl形成HCl的過(guò)程為

  C．NH3的結(jié)構(gòu)式為

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：50引用：5難度：0.8

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• 5．稀溶液中，單位體積內(nèi)溶質(zhì)的分子或離子數(shù)目越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。下列濃度均為0.01mol/L的溶液的沸點(diǎn)由高到低依次是（　?。?br />①蔗糖溶液
  ②K₂SO₄溶液
  ③NaCl溶液
  ④醋酸溶液

  A．②③④①

  B．②④③①

  C．③④②①

  D．②③①
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列反應(yīng)的原理用離子方程式表示正確的是（　　）

  A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH＜7： NH + 4 +2H2O═NH3?H2O+H3O+

  B．用氫氧化鈉和鋁粉做管道疏通劑：2Al+2OH-+2H2O═2 A l O - 2 +3H2↑

  C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：

  D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸（H2C2O4，二元弱酸）：2 M n O - 4 +16H++5C2 O 2 - 4 ═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  組卷：10引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：本部分共5題，共58分。

• 18．軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
  
  （1）過(guò)程Ⅰ：酸浸
  ①用稀H₂SO₄溶液處理軟錳礦后，溶液中含有Fe³⁺，礦粉顆粒表面附著有黃色固體硫。上述過(guò)程中的主要反應(yīng)為（將方程式補(bǔ)充完整）：2FeS₂+

   

  MnO₂+

   

  =

   

  +

   

  +4S+

   

  。
  ②硫附著在礦粉顆粒表面不利于酸浸進(jìn)行，加入H₂O₂可以提高錳元素的浸出率。
  結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明H₂O₂的作用原理：（寫(xiě)出兩條）
  i

   

  ；
  ii

   

  。
  （2）過(guò)程Ⅱ：
  ①使用過(guò)量MnCO₃固體可以去除酸浸后濾液中的Fe³⁺。選用MnCO₃的理由是

   

  。
  ②制備Mn₃O₄
  
  如圖表示通入O₂時(shí)pH隨時(shí)間的變化：
  
  0～15分鐘，pH幾乎不變；15～150分鐘，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 19．探究pH對(duì)FeSO₄溶液的配制和保存的影響。
  Ⅰ．FeSO₄溶液的配制
  將0.28g（1×10^-3mol）FeSO₄?7H₂O分別溶于10mL蒸餾水或10mL稀硫酸，現(xiàn)象如表：
  

  編號(hào)	溶劑	溶液性狀
  ①	蒸餾水	淺黃色澄清溶液	pH=3.8；滴加1mol/LKSCN溶液無(wú)明顯變化
  ②	0.01mol/LH2SO4	無(wú)色澄清溶液	pH=1.8；滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅
  ③	2mol/LH2SO4	無(wú)色澄清溶液	滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅

  （1）用離子方程式表示①中溶液顯酸性的主要原因

   

  。
  （2）甲同學(xué)認(rèn)為①溶液中一定有+3價(jià)鐵。他用激光筆照射“溶液”，觀察到光路；向含有KSCN的①溶液中滴入試劑a,溶液變紅，說(shuō)明其推斷正確。試劑a是

   

  。
  Ⅱ．FeSO₄溶液的保存
  將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時(shí)后，記錄如表。
  

  編號(hào)	溶液性狀
  ①	橙色渾濁	用H2SO4酸化后，濁液變澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后變深紅
  ②	無(wú)色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后顯淺紅色
  ③	無(wú)色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后顯紅色，顏色比②略深

  （3）①中的渾濁主要是FeOOH，用離子方程式表示其生成過(guò)程

   

  。
  （4）該實(shí)驗(yàn)的初步結(jié)論：保存FeSO₄溶液的最佳pH是

   

  。
  （5）進(jìn)一步探究pH對(duì)FeSO₄變質(zhì)影響的原因。用如圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)（滴加試劑時(shí)溶液體積和導(dǎo)電性變化可忽略）。向右池持續(xù)穩(wěn)定通入氧氣，待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后：
  
  i.向左池滴加濃硫酸至c（H₂SO₄）接近2mol/L，電流沒(méi)有明顯變化；
  ii.向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。
  已知：電流增大表明化學(xué)反應(yīng)速率加快，在該實(shí)驗(yàn)條件下與物質(zhì)的氧化性（還原性）增強(qiáng)有關(guān)。
  a.結(jié)合電極反應(yīng)式分析ii中電流增大的原因

   

  。
  b.依據(jù)實(shí)驗(yàn)i和ii推斷：③比②中FeSO₄更易變質(zhì)的原因是

   

  。
  c.按上述原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)①中FeSO₄更易變質(zhì)的主要原因是Fe²⁺的還原性增強(qiáng)，氧化速率加快，而與氧氣性質(zhì)變化關(guān)系不大。實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象是：向右池持續(xù)穩(wěn)定通入氧氣，待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后，

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析