2023-2024學年福建省泉州市南安市華僑中學高二（上）月考化學試卷（8月份）

一、單選題（本大題共10小題）

• 1．已知：①Sn（s,白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁
  ②Sn（s,灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
  ③Sn（s,灰）

  ＞

  13

  .

  2

  ℃

  ＜

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（s,白）△H₃=+2.1kJ/mol,下列說法不正確的是（　　）

  A．灰錫與白錫互為同素異形體

  B．錫在標準狀況下以灰錫狀態(tài)存在

  C．反應①是放熱反應

  D．△H1＞△H2
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 2．化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．已知298K、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）ΔH=-2834.9kJ?mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s） ΔH=-3119.1kJ?mol-1，則O3比O2穩(wěn)定

  C．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g） ΔH=-297.23kJ?mol-1，可推知1molSO2（g）的能量總和大于1molS（s）和1mol O2（g）的能量總和

  D．在稀水溶液中H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） ΔH=-57.3kJ?mol-1，將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合時，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 3．HCl（g）溶于大量水的過程放熱，循環(huán)關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

  A．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＞0

  B．ΔH5＜0，ΔH6＜0

  C．ΔH3-ΔH4＞0

  D．若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應的ΔH2（Br）＜ΔH2（Cl）
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是（　　）

  A．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ?mol-1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量小于110.5kJ

  B．若CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-812.3kJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/mol

  C．若2NO2（g）?N2O4（g）ΔH=+56.9kJ?mol-1，則2molNO2（g）置于密閉容器中充分反應吸收熱量小于56.9kJ

  D．若H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
  組卷：37引用：3難度：0.7

  解析

• 5．表是一些烷烴的燃燒熱，則下列表達正確的是（　　）
  

  化合物	燃燒熱/kJ?mol-1	化合物	燃燒熱/kJ?mol-1
  甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
  乙烷	1560.8	異丁烷	2869.6
  丙烷	2221.5	異戊烷	3531.3

  A．正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ?mol-1

  B．相同質量的烷烴、碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

  C．正丁烷轉化為異丁烷的熱化學方程式為：CH3CH2CH2CH3（g）-→CH3CH（CH3）CH3（g）△H=+8.4 kJ?mol-1

  D．甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）-→CO2（g）+2H2O（g）△H=-891.0 kJ?mol-1
  組卷：53引用：2難度：0.6

  解析

二、綜合題（本大題共6小題）

• 15．利用如圖所示的裝置，可以驗證NH₃和HCl的有關性質。實驗前a、b、c活塞均關閉。
  （1）若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是

   

  。
  （2）若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管（假設氨氣不被完全吸收），在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是

   

  。若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 16．某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：
  

  裝置	分別進行的操作	現(xiàn)象
  	i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞
  	ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe（CN）6]溶液	鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀

  （1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
  ①實驗i中的現(xiàn)象是

   

  。
  ②用電極反應式解釋實驗i中的現(xiàn)象

   

  。
  （2）查閱資料：K₃[Fe（CN）₆]具有氧化性。
  ①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是

   

  。
  ②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：
  

  實驗	滴管	試管	現(xiàn)象
  	0.5mol?L-1K3[Fe（CN）6]溶液	iii.蒸餾水	無明顯變化
  		iv.1.0mol?L-1NaCl溶液	鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀
  		v.0.5mol?L-1Na2SO4溶液	無明顯變化

  以上實驗表明：在有

   

  存在條件下，K₃[Fe（CN）₆]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。為進一步證明該影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl^-的作用是

   

  。
  （3）有同學認為上述實驗仍不夠嚴謹。為進一步探究K₃[Fe（CN）₆]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是

   

  （填字母序號）。
  

  實驗	試劑	現(xiàn)象
  A	酸洗后的鐵片、K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）	產(chǎn)生藍色沉淀
  B	酸洗后的鐵片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）	產(chǎn)生藍色沉淀
  C	鐵片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）	產(chǎn)生藍色沉淀
  D	鐵片、K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2）	產(chǎn)生藍色沉淀

  （4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是：連好裝置一段時間后，

   

  （相關操作、現(xiàn)象），則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe²⁺，即發(fā)生了電化學腐蝕。
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析