某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：
| 裝置 |
分別進(jìn)行的操作 |
現(xiàn)象 |
 |
i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞 |
|
| ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 |
鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
（1）小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是
碳棒附近溶液變紅
碳棒附近溶液變紅
。
②用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
。
（2）查閱資料：K
3[Fe（CN）
6]具有氧化性。
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是
鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢驗(yàn)
鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢驗(yàn)
。
②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：
| 實(shí)驗(yàn) |
滴管 |
試管 |
現(xiàn)象 |
 |
0.5mol?L-1K3[Fe（CN）6]溶液 |
iii.蒸餾水 |
無(wú)明顯變化 |
| iv.1.0mol?L-1NaCl溶液 |
鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀 |
| v.0.5mol?L-1Na2SO4溶液 |
無(wú)明顯變化 |
以上實(shí)驗(yàn)表明：在有
Cl-
Cl-
存在條件下，K
3[Fe（CN）
6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。為進(jìn)一步證明該影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl
-的作用是
破壞了鐵表面的氧化膜
破壞了鐵表面的氧化膜
。
（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不夠嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K
3[Fe（CN）
6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是
AC
AC
（填字母序號(hào)）。
| 實(shí)驗(yàn) |
試劑 |
現(xiàn)象 |
| A |
酸洗后的鐵片、K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2） |
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
| B |
酸洗后的鐵片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2） |
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
| C |
鐵片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2） |
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
| D |
鐵片、K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2） |
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是：連好裝置一段時(shí)間后，
取出少許鐵片（負(fù)極）附近的溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
取出少許鐵片（負(fù)極）附近的溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
（相關(guān)操作、現(xiàn)象），則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe
2+，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。
