2022-2023學(xué)年福建省百校高三（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列說(shuō)法與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．《七步詩(shī)》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”

  B．《詠煤炭》：“鑿開混沌得烏金??????不辭辛苦出山林”

  C．《周禮》：“煤餅燒蠣房（注：牡蠣殼）成灰”

  D．《抱樸子》：“丹砂（注：HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”
  組卷：24引用：7難度：0.7

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• 2．宋代梅堯臣的《陶者》中寫道：“陶盡門前土，屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！毕铝杏嘘P(guān)敘述正確的是（　　）

  A．陶瓷容器耐所有的酸腐蝕

  B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽

  C．灼燒燒堿和純堿時(shí)均可選擇陶瓷坩堝

  D．黏土燒制陶瓷的過(guò)程中只發(fā)生物理變化
  組卷：0引用：2難度：0.5

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• 3．氮?dú)馐且环N重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上可用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其反應(yīng)原理為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl的電子式：

  B．N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

  D．中子數(shù)為18的氯原子： 35 17 Cl
  組卷：73引用：6難度：0.7

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• 4．化學(xué)離不開生活，生活也離不開化學(xué)。下列敘述在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是（　　）

  A．施農(nóng)家肥的蔬菜，無(wú)公害，絕對(duì)不含任何化學(xué)物質(zhì)

  B．一種可令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失色的漂白粉

  C．面包、餅干加工時(shí)加入的少量小蘇打粉是作膨松劑

  D．一種富含氮、磷、鋅等微量元素的口服液
  組卷：10引用：5難度：0.5

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• 5．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．CO2不支持燃燒，干冰可用于人工降雨

  B．Na具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦

  C．NaOH具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑

  D．NaHCO3受熱易分解，可用作泡沫滅火劑
  組卷：4引用：4難度：0.6

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二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 14．Cr（OH）₃可用于制備鉻顏料及鉻鹽，由鉻鋁礦渣（含57%的Cr₂O₃，其余為Al₂O₃和SiO₂）制備Cr（OH）₃的工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：
  
  已知：①“高溫焙燒”可以使礦渣轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
  ②酸性條件下，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  能穩(wěn)定存在。
  （1）“高溫焙燒”前需將鉻鋁礦渣進(jìn)行球磨粉碎，目的是

   

  。
  （2）“濾渣”的主要成分為

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）“酸化”時(shí)，含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）“沉淀池II”中加入Na₂S₂O₃溶液的目的是

   

  。
  （5）“母液”中溶質(zhì)的主要成分除（NH₄）₂SO₄外，還有

   

  （填化學(xué)式）。
  （6）某工廠用10t該鉻鋁礦渣制備Cr（OH）₃，若鉻的損耗率為20%，最終可以得到Cr（OH）₃的質(zhì)量為

   

  t。
  組卷：3引用：2難度：0.5

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• 15．亞硫酰氯（SOCl₂）又名氯化亞砜，是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，常用作脫水劑，主要用于制造酰基氯化物，還用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等的生產(chǎn)。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氯化亞砜并探究其性質(zhì)。
  已知：①實(shí)驗(yàn)室制備原理為PCl₃+SO₂+Cl₂

  60

  -

  65

  ℃

  POCl₃+SOCl₂。
  ②資料卡片：
  

  物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	相對(duì)分子質(zhì)量	其他
  PCl3	-112	76.1	137.5	遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng)
  POCl3	1.25	105.8	153.5	遇水劇烈水解，能溶于PCl3
  SOCl2	-105	78.8	119	遇水劇烈水解，受熱易分解

  實(shí)驗(yàn)一：制備并探究SOCl₂的性質(zhì)，制備SOCl₂的裝置如圖（夾持裝置已略去）。
  
  （1）a儀器的名稱為

   

  ，b裝置的作用是

   

  。
  （2）SO₂可通過(guò)Na₂SO₃固體與70%濃H₂SO₄反應(yīng)制取，Cl₂可通過(guò)KMnO₄固體與濃鹽酸反應(yīng)制取，則上圖中制取Cl₂的裝置為

   

  （填字母）。
  （3）將上述裝置制得的SOCl₂通過(guò)蒸餾方法提取出來(lái)（加熱及夾持裝置略），裝置安裝順序?yàn)棰佗幄?!--BA-->

   

  （填序號(hào)）。
  
  （4）甲同學(xué)認(rèn)為SOCl₂可用作熱分解FeCl₃?6H₂O制取無(wú)水FeCl₃的脫水劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；但乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)品不純，所以乙同學(xué)取少量FeCl₃?6H₂O在不斷通入SOCl₂蒸氣的條件下加熱，充分反應(yīng)后通入N₂，加水溶解，取溶解后的溶液少許，加入

   

  （填寫試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明發(fā)生了副反應(yīng)。
  實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定某SOCl₂樣品中SOCl₂的純度。
  ①準(zhǔn)確稱量稱量瓶和蓋的總質(zhì)量m₁g,迅速加入0.6mLSOCl₂樣品，立即蓋緊，稱量，質(zhì)量為m₂g。
  ②連同稱量瓶一起放入盛有300mLNaOH溶液的密封水解瓶中，蓋緊并用蒸餾水封口，輕輕搖動(dòng)，待稱量瓶蓋打開，將水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，將水解瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌水解瓶2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，靜置至室溫，定容，搖勻，得到溶液M。
  ③準(zhǔn)確量取50.00mL溶液M于250mL碘量瓶中，加入兩滴指示劑，用2mol?L^-1的鹽酸中和過(guò)量的NaOH溶液至恰好完全。
  ④準(zhǔn)確加入50.00mL0.0500mol?L^-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定過(guò)量的碘，反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI。平行測(cè)定兩次，反應(yīng)消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為VmL。
  （5）判斷滴定終點(diǎn)的方法為

   

  ，樣品中SOCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ；下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的SOCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．實(shí)際碘標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低
  B．實(shí)際Na₂S₂O₃溶液濃度偏低
  C．水解過(guò)程，氣體吸收不充分，有部分氣體逸出
  D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成
  組卷：16引用：4難度：0.6

  解析