2023年江蘇省鎮(zhèn)江市市區(qū)中考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列屬于純凈物的是（　?。?/h2>

  A．不銹鋼

  B．加碘鹽

  C．蒸餾水

  D．石灰石
  組卷：39引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列現(xiàn)象主要是由化學(xué)變化引起的是（　　）

  A．沙里淘金

  B．面粉爆炸

  C．礦石粉碎

  D．滴水成冰
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．氧氣用于醫(yī)療急救	B．活性炭用于吸附色素
  C．銅絲用于家中電線	D．金剛石用于切割玻璃
  組卷：67引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列做法正確的是（　　）

  A．保護(hù)環(huán)境，禁用農(nóng)藥	B．遠(yuǎn)離煙草，拒絕毒品
  C．霉變大米，喂養(yǎng)家禽	D．深埋電池，消除污染
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列歸類正確的是（　?。?br />

  選項	歸類	內(nèi)容
  A	合成材料	滌綸、聚乙烯、合成橡膠
  B	可燃?xì)怏w	氫氣、氧氣、一氧化碳
  C	常見溶液	碘酒、液氮、石灰水
  D	清潔能源	煤炭、風(fēng)能、太陽能

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 6．實(shí)驗(yàn)室制備CO₂，并測定CO₂溶于水后溶液的pH，下列做法正確的是（　　）

  A．? 制備CO2	B．? 除去氣體中的HCl
  C． ?CO2溶于水	D．? 測定pH
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　　）

  A．用灼燒法區(qū)分棉線和羊毛線

  B．用50mL量筒量取7.5mL的水

  C．用明礬對自來水殺菌消毒

  D．用稀硫酸除去NaCl中的Na2CO3
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 8．下列排序正確的是（　　）

  A．地殼中元素含量：	B．銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
  C．碳元素的化合價：	D．氣體在水中溶解性：
  組卷：69引用：2難度：0.5

  解析

• 9．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用稀硫酸洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

  B．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

  C．用氫氧化鎂治療胃酸分泌過多：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O

  D．將金屬鈉加入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 10．如圖是甲轉(zhuǎn)化為戊的微觀過程，下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/67/fbe0ab3f.png" style="vertical-align:middle" />

  A．轉(zhuǎn)化①中原子和分子數(shù)目都不變

  B．轉(zhuǎn)化②中丙、丁的分子數(shù)比為1：2

  C．甲中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于戊

  D．轉(zhuǎn)化①②過程有元素化合價改變
  組卷：18引用：2難度：0.5

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第Ⅱ卷（非選擇題共60分）

• 29．現(xiàn)有一包白色固體，可能含有K₂CO₃、NaCl、（NH₄）₂SO₄、NaOH、Ba（OH）₂中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
  （1）取適量固體與熟石灰研磨有氨味，則原固體中一定含有

   

  。
  （2）另取適量固體溶于足量水，得白色固體A和無色濾液B，則原固體一定含有

   

  。
  （3）取少量固體A，加入足量稀HNO₃，固體部分溶解，寫出固體溶解的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）取少量濾液B，滴加無色酚酞溶液，呈紅色，則原固體中

   

  （選填“一定”或“不一定”）含有NaOH。
  （5）另取少量濾液B先滴入足量稀硝酸，再滴加足量

   

  溶液，靜置后再滴加AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體還含有NaCl。
  組卷：60引用：3難度：0.5

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• 30．從古至今，鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。
  
  一、鐵材料的認(rèn)識
  （1）鋼鐵是目前使用較廣泛的金屬。如圖1是某太陽能電池示意圖，其中不涉及到的材料是

   

  （選填字母）。
  a.無機(jī)材料
  b.合成材料
  c.復(fù)合材料
  （2）圖中支架采用合金鋼，相比于純鐵，它的硬度更

   

  （選填“大”或“小”）。
  （3）《天工開物》記載的“炒鋼”是靠鼓風(fēng)并不斷攪拌熔化的生鐵使其成鋼?！俺翠摗笔菫榱私档蜕F中

   

  元素的含量。
  （4）鐵制品使用過程中容易生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的

   

  發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵制品表面的鐵銹，可加入稀鹽酸除去，其原理是

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  二、鐵紅（Fe₂O₃）的制備
  工業(yè)上用硫鐵礦燒渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等）制備鐵紅的步驟如圖2所示。
  （5）酸浸前，將燒渣粉碎的目的是

   

  。
  （6）酸浸時，硫酸不能過量太多，一是節(jié)約硫酸，二是

   

  。
  （7）“沉鐵”過程溫度不宜過高，主要原因是

   

  。
  （8）“沉鐵”后過濾，濾渣中含有FeOOH，將其焙燒后可得到鐵紅，寫出焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  三、還原性鐵粉的制備
  上述流程制備的鐵紅混有少量FeOOH，實(shí)驗(yàn)小組取48.9g該鐵紅樣品置于裝置A中，通入CH₄后加熱制備還原性鐵粉，不同溫度下測得裝置B和C的質(zhì)量變化如表所示。
  【資料】如圖3所示。FeOOH在350℃時完全分解。加熱到500℃以上，F(xiàn)e₂O₃和CH₄開始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO₂和H₂O。溫度高于700℃，生成Fe。
  

  溫度℃	裝置B/g	裝置C/g
  室溫	200.0	200.0
  350	200.9	200
  600	m	201.1
  650	202.7	202.2

  （9）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要

   

  。
  （10）停止加熱后還要持續(xù)通入一段時間CH₄，目的是防止倒吸和

   

  。
  （11）表中m=

   

  。
  （12）加熱到600℃時，裝置A中剩余固體的化學(xué)式為

   

  。
  （13）650℃時，A中剩余固體為FeO和Fe₃O₄的混合物，寫出裝置A中固體由Fe₂O₃加熱到650℃時發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：91引用：2難度：0.5

  解析