當前位置： 2023年江蘇省鎮(zhèn)江市市區(qū)中考化學二模試卷> 試題詳情

從古至今，鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。

一、鐵材料的認識
（1）鋼鐵是目前使用較廣泛的金屬。如圖1是某太陽能電池示意圖，其中不涉及到的材料是
c
c
（選填字母）。
a.無機材料
b.合成材料
c.復合材料
（2）圖中支架采用合金鋼，相比于純鐵，它的硬度更
大
大
（選填“大”或“小”）。
（3）《天工開物》記載的“炒鋼”是靠鼓風并不斷攪拌熔化的生鐵使其成鋼?！俺翠摗笔菫榱私档蜕F中
碳
碳
元素的含量。
（4）鐵制品使用過程中容易生銹，實際上是鐵與空氣中的
氧氣和水
氧氣和水
發(fā)生化學反應的過程。鐵制品表面的鐵銹，可加入稀鹽酸除去，其原理是
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（用化學方程式表示）。
二、鐵紅（Fe₂O₃）的制備
工業(yè)上用硫鐵礦燒渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等）制備鐵紅的步驟如圖2所示。
（5）酸浸前，將燒渣粉碎的目的是
增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高燒渣浸出率
增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高燒渣浸出率
。
（6）酸浸時，硫酸不能過量太多，一是節(jié)約硫酸，二是
會增加沉淀過程中氨水的用量
會增加沉淀過程中氨水的用量
。
（7）“沉鐵”過程溫度不宜過高，主要原因是
防止氨水揮發(fā)或分解，降低產(chǎn)率
防止氨水揮發(fā)或分解，降低產(chǎn)率
。
（8）“沉鐵”后過濾，濾渣中含有FeOOH，將其焙燒后可得到鐵紅，寫出焙燒時發(fā)生反應的化學方程式
2FeOOH

高溫

Fe₂O₃+H₂O
2FeOOH

高溫

Fe₂O₃+H₂O
。
三、還原性鐵粉的制備
上述流程制備的鐵紅混有少量FeOOH，實驗小組取48.9g該鐵紅樣品置于裝置A中，通入CH₄后加熱制備還原性鐵粉，不同溫度下測得裝置B和C的質(zhì)量變化如表所示。
【資料】如圖3所示。FeOOH在350℃時完全分解。加熱到500℃以上，F(xiàn)e₂O₃和CH₄開始反應，生成鐵的其他氧化物、CO₂和H₂O。溫度高于700℃，生成Fe。

溫度℃ 裝置B/g 裝置C/g

室溫 200.0 200.0

350 200.9 200

600 m 201.1

650 202.7 202.2

（9）裝配好實驗裝置后，先要
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
。
（10）停止加熱后還要持續(xù)通入一段時間CH₄，目的是防止倒吸和
防止空氣進入，導致剛剛制得的鐵再次被氧化
防止空氣進入，導致剛剛制得的鐵再次被氧化
。
（11）表中m=
201.8
201.8
。
（12）加熱到600℃時，裝置A中剩余固體的化學式為
Fe₂O₃?2Fe₃O₄?2FeO
Fe₂O₃?2Fe₃O₄?2FeO
。
（13）650℃時，A中剩余固體為FeO和Fe₃O₄的混合物，寫出裝置A中固體由Fe₂O₃加熱到650℃時發(fā)生反應的總化學方程式
6Fe₂O₃+CH₄

650
℃
6FeO+2Fe₃O₄+CO₂+2H₂O
6Fe₂O₃+CH₄

650
℃
6FeO+2Fe₃O₄+CO₂+2H₂O
。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)化學反應方程式的計算；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；合金與合金的性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護．

【答案】c；大；碳；氧氣和水；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高燒渣浸出率；會增加沉淀過程中氨水的用量；防止氨水揮發(fā)或分解，降低產(chǎn)率；2FeOOH

高溫

Fe₂O₃+H₂O；檢查裝置氣密性；防止空氣進入，導致剛剛制得的鐵再次被氧化；201.8；Fe₂O₃?2Fe₃O₄?2FeO；6Fe₂O₃+CH₄

650

℃

6FeO+2Fe₃O₄+CO₂+2H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/20 8:0:9組卷：91引用：2難度：0.5

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1．鈦因其硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．我省有大型釩鈦磁鐵礦，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如圖：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO₃（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為

價．
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除去．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：10引用：3難度：0.5
解析
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高溫高壓

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．

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．
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．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.7
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3．中安在線2014年2月15日報道，安徽滁洲正在以石英資源為基礎，打造培育千億元硅產(chǎn)業(yè)。石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如圖：

請回答下列問題：
（1）二氧化硅與焦炭在高溫下反應生成硅和一氧化碳。該反應的化學方程式為

。
（2）蒸餾屬于

變化（填“物理”或“化學”）。
（3）整個制備過程必須達到無水無氧，若在H₂還原SiHCl₃過程中混入O₂，可能引起的后果是

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.5
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溫度℃	裝置B/g	裝置C/g
室溫	200.0	200.0
350	200.9	200
600	m	201.1
650	202.7	202.2