2020-2021學(xué)年安徽省合肥市新東方學(xué)校高二（下）月考化學(xué)試卷0012
發(fā)布：2025/1/6 7:30:2
一、選擇題。共54分。共18小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。答案填涂到答題卡上。
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1．下列判斷正確的是：①氫氧化鈉是電解質(zhì)；②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)；③硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)； ⑤氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)。以上判斷正確的個(gè)數(shù)有（ ）
組卷：108引用：1難度：0.6 -
2．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是（ ）
組卷：77引用：31難度：0.7 -
3．在-50℃時(shí)液氨中有2NH3（液）?NH4++NH2-電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10-15mol?L-1，下列對-50℃時(shí)液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是（ ）
組卷：32引用：2難度：0.6 -
4．下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：4引用：4難度：0.9 -
5．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11
則下列有關(guān)說法正確的是（ ）組卷：7引用：1難度：0.9 -
6．常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（ ?。?/h2>
組卷：406引用：7難度：0.9 -
7．表達(dá)下列過程的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.7
二、非選擇題。共46分
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．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
21．研究CO2的綜合利用對促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。
（1）工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)實(shí)際為兩步進(jìn)行：
Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-272kJ?mol-1
Ⅱ：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ?mol-1
已知：H2O（I）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。
②T1℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n（NH3）/n（CO2）=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與x的關(guān)系。求圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率α=%。
③當(dāng)x=1.0時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為p0kPa,水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?div id="1611666" class="MathJye" mathtag="math">12（kPa）-3（KP為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ?mol-1．在T℃時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
①甲容器10s達(dá)到平衡時(shí)測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應(yīng)速率容器 甲 乙 丙 起始反應(yīng)物投入量 3molH2（g）1molCO2（g） 1molCH3OH（g）1molH2O（g） 2molCH3OH（g）
2molH2O（g）平
衡
數(shù)
據(jù)c（CH3OH）/mol?L-1 C1 C2 c3 反應(yīng)的能量變化/kJ x y z 體系壓強(qiáng)/Pa P1 P2 P3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3 。
②下列說法正確的是（填字母編號）。
A．2c1＜c3B．z＜2yC．p3＞2p2D．a(chǎn)1+a3＞1
（3）用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3．常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=[K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=5×10-11]，溶液中c（Na+）c（HCO3-）+2c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”）。
組卷：17引用：3難度：0.6
22．已知：稀堿液中鹵苯難水解．芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl.C分子中有二條側(cè)鏈，苯環(huán)上一氯代物只有二種，其核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰，吸收峰的面積之比為1：2：2：2：2．在一定條件下，由物質(zhì)C可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：
（1）B→A的反應(yīng)類型是 ；H的結(jié)構(gòu)簡式是 ；
（2）C分子中最少有 個(gè)碳原子共面，其含氧官能團(tuán)的名稱 ；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：D與銀氨溶液反應(yīng) ；E→I ；
（4）D的一種同系物W分子式為C8H8O2．則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體共有 種．條件：①屬于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不變紫色 ③1mol W可與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)．
組卷：15引用：3難度：0.1