2020-2021學(xué)年安徽省合肥市新東方學(xué)校高一（下）月考化學(xué)試卷0004
發(fā)布：2025/1/6 7:30:2
一、選擇題（共20題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合每題3分，共60分）
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1．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（ ?。?br />
選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) CaF2 CaO2 H2SO4 H2O2 所含化學(xué)鍵類型 離子鍵、共價(jià)鍵 離子鍵、共價(jià)鍵 離子鍵、共價(jià)鍵 離子鍵、共價(jià)鍵 所屬化合物類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 離子化合物 組卷：8引用：2難度：0.6 -
2．全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，被稱為沒有核污染的“N2爆彈”。中國科學(xué)家胡炳成教授團(tuán)隊(duì)近日成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質(zhì)N10（其中含有N5+和N5-兩種離子）的重要中間體。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：108引用：2難度：0.8 -
3．下列化學(xué)用語正確的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.8 -
4．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下S2Cl2是種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：23引用：2難度：0.7 -
5．下列說法中正確的有幾項(xiàng)（ ?。?br />①在CS2、PCl5中各原子最外層內(nèi)能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是1：1
③非金屬單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
④穩(wěn)定性：H2O＞H2S，沸點(diǎn)：H2O＞H2S
⑤冰和干冰熔化時(shí)破壞作用力是相同的
⑥Na2O溶于水既有極性共價(jià)鍵的斷裂，又有極性共價(jià)鍵的形成
⑦碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間范德華力
⑧金剛石、石墨、足球烯互為同位素組卷：12引用：2難度：0.7 -
6．將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，除BaCl2溶液（無氧）外，都產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)測得各溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：34引用：4難度：0.5 -
7．實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸與亞硫酸鈉制備SO2并探究其相關(guān)性質(zhì)，所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（CCl4是一種密度比水大的有機(jī)溶劑，SO2不溶于CCl4）下列敘述不正確的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.4
二、填空題（共2題，合計(jì)40分）
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21．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，F(xiàn)eCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。
①寫出NaClO氧化酸性FeCl2的離子方程式：。
②鐵元素在周期表的位置是，鋼是用途最廣、用量最多的鐵合金，將少量的鋼樣品與足量熱的濃硫酸可發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，其中能生成兩種氣體的反應(yīng)方程式為。
③與明礬凈水原理相似，F(xiàn)eCl3凈水的原理是：。
（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。
①酸浸時(shí)最合適的酸是。
②反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是（填標(biāo)號(hào)）。
a.HNO3
b.KMnO4
c.Cl2
d.H2O2
③檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化，應(yīng)選擇（填標(biāo)號(hào)）。
a.K3[Fe（CN）6]溶液
b.Na2SO3溶液
c.KSCN溶液
相應(yīng)的離子方程式為。
（3）大多數(shù)建筑廢料中含有硅酸鹽，傳統(tǒng)硅酸鹽材料有、、；二氧化硅能與一種酸反應(yīng)，可根據(jù)此反應(yīng)原理制雕花玻璃，這種酸是（填名稱）組卷：35引用：2難度：0.5 -
22．某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫（SO2）。
（1）甲組采用如圖裝置脫硫（部分裝置略）。
①CaO和SO2化合生成的產(chǎn)物是。
②b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是。
i.加快SO2氣體流速
ii.將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管
iii.加熱 a
（2）乙組選用AgNO3溶液脫除SO2，如圖所示：
現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對(duì)白色沉淀A的成分進(jìn)行探究
提出假設(shè)：
假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NO3-等具有氧化性的微粒，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。
假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，然后與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)探究：
①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液清加Ba（NO3）2溶液無明顯變化。
②取，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生沉淀。
實(shí)驗(yàn)證明“假設(shè)1”不成立。
③為進(jìn)一步確認(rèn)“假設(shè)2”，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液中存在SO42-。
實(shí)驗(yàn)證明“假設(shè)2”成立。
④產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是，AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但并未大規(guī)模使用，可能的原因是。
（3）丙組用NaClO脫除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2L。組卷：46引用：2難度：0.6