2017-2018學(xué)年北京十五中高二（上）期中化學(xué)試卷（理）

一、選擇題（每小題保有一個(gè)正確答案，每小題2分）

• 1．下列能源的大量使用會(huì)導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是（　?。?/h2>

  A．化石能源

  B．太陽(yáng)能

  C．氫能

  D．地?zé)崮?/label>
  組卷：113引用：25難度：0.9

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• 2．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．乙醇燃燒	B．氧化鈣溶于水
  C．碳酸鈣受熱分解	D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
  組卷：84引用：20難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．H2O

  B．NaOH

  C．NH3?H2O

  D．CH3COOH
  組卷：15引用：4難度：0.6

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• 4．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

  D．過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生
  組卷：113引用：8難度：0.9

  解析

• 5．化學(xué)平衡問(wèn)題研究對(duì)象主要是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)	B．可逆反應(yīng)
  C．離子反應(yīng)	D．氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)
  組卷：76引用：7難度：0.7

  解析

• 6．下列事實(shí)中，能說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．HCN易溶于水

  B．NaCN是強(qiáng)電解質(zhì)

  C．NaCN溶液呈堿性

  D．1mol HCN與1mol NaOH恰好完全反應(yīng)
  組卷：35引用：5難度：0.9

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• 7．已知428℃時(shí)，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)是（　?。?/h2>

  A． 1 49

  B． 1 7

  C．492

  D．無(wú)法確定
  組卷：17引用：11難度：0.9

  解析

• 8．常溫下適合馬鈴薯生長(zhǎng)的土壤的pH大致是5，其中的c（OH^-）最接近于（　?。?/h2>

  A．0.01mol/L	B．1×10-5mol/L
  C．1×10-7mol/L	D．1×10-9mol/L
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 9．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化

  B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

  C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

  D．只有難溶電解質(zhì)才有沉淀溶解平衡過(guò)程
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 10．如圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
  

  A．置換反應(yīng)

  B．水解反應(yīng)

  C．中和反應(yīng)

  D．電離過(guò)程
  組卷：1引用：1難度：0.8

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二、非選擇題

• 29．控制反應(yīng)速率是利用化學(xué)反應(yīng)的重要內(nèi)容。為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究。
  
  （1）甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表是甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)記錄：
  

  序號(hào)	硫酸體積（mL）	硫酸濃度（mol?L-1）	反應(yīng)時(shí)間 （s）	氣體體積（標(biāo)況） （mL）
  ①	40	1	100	9.0
  ②	40	4	23	9.0

  實(shí)驗(yàn)①中，以H⁺離子濃度變化表示的反應(yīng)速率為

   

  。根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

   

  。為測(cè)定該反應(yīng)的速率，還可以測(cè)量的物理量有（任寫1個(gè)）：

   

  。
  （2）乙同學(xué)用裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是

   

  。
  （3）丙同學(xué)研究了甲、乙兩位的實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)為裝置Ⅰ、Ⅱ各有優(yōu)缺點(diǎn)，他重新優(yōu)化組裝了一套裝置。丙同學(xué)從上述的裝置A→E中選擇的組件可能是

   

  （用裝置的代號(hào)A、B、C等表示）。
  （4）下列措施能減慢氫氣產(chǎn)生速率的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．改用98%的硫酸
  B．將Zn片上鍍少量Cu
  C．加熱
  D．加入少量CH₃COONa固體
  E．改用Al代替Zn
  根據(jù)自己的選擇，請(qǐng)結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述其原因：

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 30．某研究小組進(jìn)行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究．向2支盛有1mL 1mol?L^-1的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol?L^-1 NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  Ⅰ	4mL 2mol?L-1 HCl溶液	沉淀溶解
  Ⅱ	4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液	沉淀溶解

  （1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過(guò)程

   

  ．
  （2）測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH₄Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因

   

  ．
  （3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg（OH）₂沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解．該實(shí)驗(yàn)的目的是

   

  ．
  （4）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH₄Cl溶液顯酸性，溶液中的H⁺可以結(jié)合OH^-，進(jìn)而使沉淀溶解；二是

   

  ．
  （5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4mL 2mol?L^-1 NH₄Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg（OH）₂沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象．
  ①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測(cè)是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  ．
  ③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是

   

  ．
  組卷：67引用：5難度：0.3

  解析