當(dāng)前位置： 2017-2018學(xué)年北京十五中高二（上）期中化學(xué)試卷（理）> 試題詳情

某研究小組進(jìn)行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究．向2支盛有1mL 1mol?L^-1的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol?L^-1 NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)序號加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ 4mL 2mol?L^-1 HCl溶液沉淀溶解

Ⅱ 4mL 2mol?L^-1 NH₄Cl溶液沉淀溶解

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），鹽酸中的H⁺與OH^-中和使得OH^-濃度減小平衡右移，沉淀溶解
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），鹽酸中的H⁺與OH^-中和使得OH^-濃度減小平衡右移，沉淀溶解
．
（2）測得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH₄Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg（OH）₂沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解．該實(shí)驗(yàn)的目的是
排除實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性
排除實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性
．
（4）同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH₄Cl溶液顯酸性，溶液中的H⁺可以結(jié)合OH^-，進(jìn)而使沉淀溶解；二是
溶液中c（NH₄⁺）較大，NH₄⁺結(jié)合OH^-使沉淀溶解
溶液中c（NH₄⁺）較大，NH₄⁺結(jié)合OH^-使沉淀溶解
．
（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4mL 2mol?L^-1 NH₄Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg（OH）₂沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象．
①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沉淀溶解
沉淀溶解
．
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是
混合溶液顯堿性，c（H⁺）非常小，c（NH₄⁺）較大能確定是NH₄⁺結(jié)合OH^-使沉淀溶解
混合溶液顯堿性，c（H⁺）非常小，c（NH₄⁺）較大能確定是NH₄⁺結(jié)合OH^-使沉淀溶解
．

【答案】Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），鹽酸中的H⁺與OH^-中和使得OH^-濃度減小平衡右移，沉淀溶解；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；排除實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性；溶液中c（NH₄⁺）較大，NH₄⁺結(jié)合OH^-使沉淀溶解；沉淀溶解；混合溶液顯堿性，c（H⁺）非常小，c（NH₄⁺）較大能確定是NH₄⁺結(jié)合OH^-使沉淀溶解

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：67引用：5難度：0.3

相似題

1．某研究小組進(jìn)行Mg（OH）₂沉淀、溶解和轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究。
室溫下，向3支盛有1mL1mol/L的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol/LNaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2：加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取三支試管分別做該實(shí)驗(yàn)，再分別作實(shí)驗(yàn)2 ⅰ.4mL2.0mol/LNH₄Cl溶液沉淀溶解

ⅱ.4mL蒸餾水沉淀不溶解

ⅲ.10滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，靜置

。

（1）2.0mol/LNH₄Cl（pH=4）溶液中水電離出來的c（H⁺）=

mol/L。
（2）實(shí)驗(yàn)ⅱ的目的是：

。
（3）實(shí)驗(yàn)ⅲ的現(xiàn)象是：

，用化學(xué)用語表示該現(xiàn)象的原因：

。
（4）推測實(shí)驗(yàn)ⅰ中沉淀溶解的原因。
推測1：NH₄Cl溶液顯酸性，溶液中的H⁺可以結(jié)合OH^-。
推測2：

。
（5）為探究ⅰ中沉淀溶解的原因，小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取4mL2.0mol/LNH₄Cl溶液，向其中滴加2滴濃氨水，得到pH=8的混合溶液，再向同樣的Mg（OH）₂沉淀中加入該溶液，沉淀溶解。上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中

成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：86引用：2難度：0.5

解析

2．某研究小組進(jìn)行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
（查閱資料）25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
（實(shí)驗(yàn)探究）向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）₂沉淀。
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：（表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號）

試管編號加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ 2滴0.1mol/L FeCl₃溶液 ①

Ⅱ 4mL 2mol/L NH₄Cl溶液 ②

A、白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
B、白色沉淀不發(fā)生改變
C、紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀
D、白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe³⁺）=

。
（3）同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH₄⁺結(jié)合Mg（OH）₂電離出的OH^-，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動。
猜想2：

。
（4）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH₄Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是

（填“1”或“2”）。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：182引用：4難度：0.5

解析

3．某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI₂溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ取100mL蒸餾水，加入過量的PbI₂固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（1）攪拌的目的是

。
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol?L^-1 KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，溶液中c（Pb²⁺）

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n（H⁺）=3.000×10^-5mol。
（3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI₂的溶度積常數(shù)K_sp=

。
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，K_sp測定結(jié)果將會

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：160引用：6難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

實(shí)驗(yàn)序號	加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	4mL 2mol?L^-1 HCl溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4mL 2mol?L^-1 NH₄Cl溶液	沉淀溶解

實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2：加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取三支試管分別做該實(shí)驗(yàn)，再分別作實(shí)驗(yàn)2	ⅰ.4mL2.0mol/LNH₄Cl溶液	沉淀溶解
	ⅱ.4mL蒸餾水	沉淀不溶解
	ⅲ.10滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，靜置	。

試管編號	加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	2滴0.1mol/L FeCl₃溶液	①
Ⅱ	4mL 2mol/L NH₄Cl溶液	②