2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．古代用草木灰的水溶液來洗滌衣物

  B．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道

  C．氯化銨和氯化鋅溶液可做金屬焊接中的除銹劑

  D．向TiCl4中加入水，加熱蒸干，最后焙燒固體得到TiO2
  組卷：55引用：5難度：0.5

  解析

• 2．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

  B．A與C的能量差為E4

  C．三種化合物中的穩(wěn)定性B＜A＜C

  D．A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱
  組卷：115引用：6難度：0.8

  解析

• 3．對(duì)于反應(yīng)A（g）+B（g）

  催化劑

  C（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．一定是自發(fā)反應(yīng)

  B．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

  C．增大壓強(qiáng)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．催化劑一定不參與反應(yīng)
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．加催化劑有利于氨的催化氧化反應(yīng)

  B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

  D．壓縮H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡體系，體系顏色加深
  組卷：106引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．已知H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ?mol-1

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將0.5mol?L-1的稀H2SO4與1mol?L-1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡未排出，滴定后氣泡消失，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低

  B．等體積的pH=2的酸HA和HB的溶液分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的H2多，則HA酸性弱

  C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中一定能大量存在如下離子：Al3+、Fe3+、Cl-、 SO 2 - 4

  D．工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子不可以通過加入FeS除去
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOCH₃（l）+C₆H₁₃OH（l）

  △

  催化劑

  CH₃COOC₆H₁₃（l）+CH₃OH（l）ΔH＞0
  已知：v_正=k_正?x（CH₃COOCH₃）?x（C₆H₁₃OH），v_逆=k_逆x（CH₃COOC₆H₁₃）?x（CH₃OH），k_x=

  x

  （

  C

  H

  3

  COO

  C

  6

  H

  13

  ）

  ?

  x

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  x

  （

  C

  H

  3

  COOC

  H

  3

  ）

  ?

  x

  （

  C

  6

  H

  13

  OH

  ）

  ；其中v_正、v_逆為正、逆反應(yīng)速率，k_正、k_逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。K_x是該反應(yīng)以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)。
  （1）反應(yīng)開始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。則K_x=

   

   （用k_正、k_逆表示K_x）；在曲線①、②、③中，[k_正-k_逆]值最大的曲線是

   

  ；A、B、C、D四點(diǎn)中，v_正最大的是

   

  ，v_逆最大的是

   

  。
  （2）343K時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比

   

  時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K_x

   

  （填增大、減小或不變）。
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 20．我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一為：利用Na₂C₂O₄將處理后的樣品中的Ca²⁺沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC₂O₄固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO₄溶液通過滴定來測(cè)定溶液中Ca²⁺的含量．針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程，回答以下問題：
  （1）KMnO₄溶液應(yīng)該用

   

   （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有

   

  ．
  （2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （3）滴定終點(diǎn)的顏色變化為：溶液由

   

   色變?yōu)?!--BA-->

   

   色．
  （4）以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高

   

  ．
  a.裝入KMnO₄溶液前未潤(rùn)洗滴定管
  b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
  c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液
  d.滴定過程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出
  （5）某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaCO₃）含量，其實(shí)驗(yàn)過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol/L的鹽酸（鹽酸過量），充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）₂微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀出）．據(jù)此回答：
  ①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇

   

   試液 （填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
  ②實(shí)驗(yàn)過程中將錐形瓶?jī)?nèi)液體煮沸的目的是

   

  ；
  ③則此2.00g鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為

   

  g.
  組卷：47引用：5難度：0.5

  解析