2023-2024學年北京市首師大附中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題所列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）

• 1．下列屬于弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3

  B．H2SO3

  C．CH3COONH4

  D．C2H5OH
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列0.1mol/L的溶液中，

  N

  H

  +

  4

  濃度最大的是（　　）

  A．NH4HSO4

  B．NH4Cl

  C．CH3COONH4

  D．NH3?H2O
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

  A．打開可樂汽水瓶蓋，會有氣體逸出

  B．向濃氨水中加入生石灰，可以制NH3

  C．飽和NaHCO3可用于去除CO2中混有的HCl

  D．工業(yè)合成氨（ΔH＜0）選擇高溫作為反應條件
  組卷：19難度：0.8

  解析

• 4．室溫下，由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、 M n O - 4 、Cl-、 S O 2 - 3	B． S O 2 - 4 、K+、Mg2+、I-
  C．K+、Ba2+、Cl-、 N O - 3	D．Na+、 NH + 4 、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀

  B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶

  C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失

  D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變
  組卷：775引用：47難度：0.8

  解析

• 6．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．硫化鈉溶液pH＞7：S2-+H2O?HS-+OH-

  B．用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作凈水劑：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

  C．化學泡沫滅火器工作原理：Al3++3 HCO - 3 =Al（OH）3↓+3CO2↑

  D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加過量Ba（OH）2：Fe2++2OH-+Ba2++ SO 2 - 4 =Fe（OH）2+BaSO4
  組卷：6難度：0.7

  解析

• 7．常溫下，關于1mLpH=12的氫氧化鋇溶液，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液中c（Ba2+）=0.01mol/L

  B．加入1mLpH=12的氨水，平衡時溶液中c（OH-）＜10-2mol/L

  C．滴加pH=1的鹽酸至中性，溶液體積V（HCl）：V（Ba（OH）2）=1：10

  D．加水稀釋至10mL，水電離的c（OH-）=10-13mol/L
  組卷：46引用：1難度：0.7

  解析

• 8．電池中負極反應物與電解質溶液或正極反應物接觸直接反應會降低電池的能量轉化效率，稱為自放電現象。下列關于原電池和干電池的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．兩者正極材料不同

  B．兩者負極反應相同

  C．干電池中兩極反應物間有隔膜防止自放電

  D．原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現象
  組卷：65引用：1難度：0.8

  解析

二、填空題（本大題共5小題，共60分）

• 24．處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅（CuFeS₂）含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得溶液可制備草酸亞鐵晶體和膽礬（CuSO₄?5H₂O）。相關流程如圖：
  
  已知：①生物堆浸使用的T?f細菌在pH1.0～6.0范圍內可保持活性。
  ②金屬離子沉淀的pH如下表。
  

  	Fe3+	Cu2+	Fe2+
  開始沉淀時的pH	1.5	4.2	6.3
  完全沉淀時的pH	2.8	6.7	8.3

  （1）生物堆浸前，需先將礦石進行研磨，目的是

   

  。
  （2）生物堆浸過程的反應在T?f細菌的作用下進行，主要包括兩個階段，第一階段的反應為：CuFeS₂+4H⁺+O₂

  T

  .

  f

  細菌

  Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O。第二階段反應：Fe²⁺繼續(xù)被氧化。結合已知推斷：生物堆浸過程中，應控制溶液的pH在

   

  范圍內。
  （3）若生物堆浸過程中，溶液的pH＞2.8，則Fe²⁺繼續(xù)被氧化的離子反應為

   

  。
  （4）過程Ⅱ中，用H₂O₂和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，用離子方程式表示H₂O₂的作用是

   

  。
  （5）測定草酸亞鐵晶體（Fe_x（C₂O₄）_y?nH₂O）的x/y值，實驗如下：
  Ⅰ．KMnO₄濃度的標定：準確稱取0.15gNa₂C₂O₄，加入20mL水和8mL稀硫酸，溶解后用KMnO₄標準液滴定。
  1）滴定終點現象為：當最后半滴高錳酸鉀標準液加入后，錐形瓶中溶液

   

  。
  2）高錳酸鉀和草酸反應接近滴定終點時速率較慢，需用水浴加熱。若不加熱，測定高錳酸鉀標準液濃度會偏

   

  （填“大”或“小”）
  Ⅱ．草酸亞鐵組成測定
  步驟1：稱量mgFe_x（C₂O₄）_y?nH₂O，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用V₁mLcmol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點。
  步驟2：向上述溶液中加入過量鋅粉將Fe³⁺轉化為Fe²⁺，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液V₂mL。
  已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe³⁺、CO₂，錳元素被還原為Mn²⁺。
  3）草酸亞鐵晶體（Fe_x（C₂O₄）_y?nH₂O）的x/y值為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 25．工業(yè)上用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質銅，得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄．某小組同學欲通過實驗探究其原理。
  【查閱資料】i.[Cu（NH₃）₄]²⁺呈深藍色，[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃；受熱易分解，放出氨氣。
  ii.Cu⁺在水溶液中不穩(wěn)定，Cu（I）在溶液中只能以[Cu（NH₃）₂]⁺等絡合離子的形式穩(wěn)定存在；[Cu（NH₃）₂]⁺無色，易被氧氣氧化為[Cu（NH₃）₄]²⁺。
  【實驗1】制備Cu（NH₃）₄SO₄。
  向盛有2mL 0.1mol/L CuSO₄溶液的試管中滴加2mL 1mol/L氨水，觀察到溶液中立即出現淺藍色沉淀；隨后沉淀逐漸溶解，得到深藍色溶液。經分離得到Cu（NH₃）₄SO₄晶體。
  （1）資料表明，向CuSO₄溶液中滴加氨水，可能會生成淺藍色Cu₂（OH）₂SO₄沉淀。
  ①該小組同學取實驗1中淺藍色沉淀，洗滌后，

   

  （補全實驗操作和現象），證明沉淀中含有

  SO

  2

  -

  4

  。
  ②補全實驗1中生成Cu₂（OH）₂SO₄沉淀的離子方程式：2Cu²⁺+

   

  +

  SO

  2

  -

  4

  ═Cu₂（OH）₂SO₄↓+

   

  。
  （2）甲同學設計實驗證明深藍色溶液中含Cu（NH₃）₄SO₄：加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認為此方案

   

  （填“可行”或“不可行”），理由是

   

  。
  【實驗2】探究用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取單質銅得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄的原理。
  

  編號	實驗裝置及部分操作	燒杯中溶液	實驗現象
  2-1	實驗開始，先讀取電壓表示數，后迅速將其換成電流表，繼續(xù)實驗，10 min內記錄甲燒杯中現象	甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCu（NH3）4SO4	電壓表指針迅速偏轉至0.1V；甲中溶液無明顯變化
  2-2		甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCuSO4	電壓表指針迅速偏轉至0.3V；甲中溶液無明顯變化
  2-3		甲：0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合 乙：溶液A	電壓表指針迅速偏轉至0.35V；甲中溶液無明顯變化
  2-4		甲：0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合 乙：0.05mol/LCuSO4	電壓表指針迅速偏轉至0.65V；幾分鐘后，甲燒杯溶液逐漸由無色變藍色

  已知：其他條件相同時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，檢測到的電壓越大
  （3）溶液A為

   

  。
  （4）對比實驗2-1和2-2，可以得到結論是

   

  。
  （5）實驗2-4中，甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{色的原因是

   

  。
  （6）依據上述實驗，分析用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取單質銅的原理：

   

  。
  組卷：78難度：0.5

  解析