2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙一中高一（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈉可以做治療胃酸過多的藥物

  B．氧化亞鐵常用作油漆的紅色顏料

  C．放射性同位素常應(yīng)用于診斷和治療疾病

  D．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 2．意大利羅馬大學(xué)的一些人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．N4屬于一種新型的化合物

  B．N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化

  C．N4的摩爾質(zhì)量為56g

  D．N4與N2互為同素異形體
  組卷：42引用：1難度：0.8

  解析

• 3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2g氘化鋰（6LiD）中含中子數(shù)為NA

  B．100g46%的乙醇（C2H5OH）溶液中含有氧原子數(shù)為NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L由O2與O3組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA

  D．0.2molNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
  組卷：160引用：1難度：0.7

  解析

• 4．如圖裝置（部分夾持裝置省略）所示的實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  制備氫氧化亞鐵	證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si	驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性	驗(yàn)證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  B．四氧化三鐵溶于足量硝酸中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

  C．向Fe2（SO4）3溶液中滴入過量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

  D．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
  組卷：325引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

  B．第114號(hào)元素的一種核素 298 114 X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)

  C．H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

  D． O 2 - 2 和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
  組卷：116引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）

• 17．Ⅰ．A是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)。如圖所列物質(zhì)中，C、D、E均為單質(zhì)，其中D是一種黃綠色氣體，C在D中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，B是一種強(qiáng)堿，焰色試驗(yàn)火焰呈黃色，H是一種混合物，其水溶液具有漂白性。
  
  （1）A是

   

  、F是

   

  （以上均寫化學(xué)式）。
  （2）寫出圖中D生成H的化學(xué)方程式：

   

  。當(dāng)反應(yīng)中消耗0.3molD時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

   

  。
  （3）高溫時(shí)，將金紅石（主要成分是TiO₂）、焦炭和D混合反應(yīng)，得到一種可燃性氣體和另一種化合物（由Ti元素和D所含元素組成，其中Ti為+4價(jià)，相對(duì)分子質(zhì)量為190）。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  Ⅱ．栲膠法脫除煤氣中的硫化氫的工藝流程示意圖如圖：
  
  “吸收”步驟除了生成NaHCO₃外，還生成了NaHS，“脫硫”步驟的中間產(chǎn)物可與“吸收”步驟中生成的NaHCO₃反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Na₂CO₃的再生?！把趸瘛卑l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂V₄O₉+2NaOH+H₂O+Te（醌態(tài)）═Te（酚態(tài)）+4NaVO₃。
  （4）NaVO₃中V的化合價(jià)是

   

  。
  （5）“氧化Ⅰ”步驟的作用是

   

  。
  （6）該流程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 18．幾種主族元素在周期表中的位置如下：
  
  根據(jù)上表回答下列問題：
  （1）畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

   

  。
  （2）④和⑨兩種元素形成的化合物的電子式是

   

  。
  （3）②、⑦、⑧三種元素離子半徑由大到小的順序是

   

  （用離子符號(hào)表示）。
  （4）由⑥、⑨組成的化合物分子中，⑥、⑨原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種堿性氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）對(duì)于元素②與④，能說明②的金屬性比④強(qiáng)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．②與H₂O反應(yīng)比④與H₂O反應(yīng)劇烈
  B．②單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比④的低
  C．②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)
  D．與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，②原子失電子數(shù)目比④原子失電子數(shù)目少
  （6）由①、③、⑦組成的化合物中含有的化學(xué)鍵有

   

  。
  （7）在含有①、④、⑤簡(jiǎn)單陽離子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：
  
  ?。恋頊p少時(shí)發(fā)生的離子方程式：

   

  。
  ⅱ．a(chǎn)點(diǎn)的數(shù)值為

   

  mL。
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析