幾種主族元素在周期表中的位置如下：

根據(jù)上表回答下列問題：
（1）畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

。
（2）④和⑨兩種元素形成的化合物的電子式是

。
（3）②、⑦、⑧三種元素離子半徑由大到小的順序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（用離子符號表示）。
（4）由⑥、⑨組成的化合物分子中，⑥、⑨原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種堿性氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO

NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO

。
（5）對于元素②與④，能說明②的金屬性比④強(qiáng)的是

AC

AC

（填標(biāo)號）。
A．②與H₂O反應(yīng)比④與H₂O反應(yīng)劇烈
B．②單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比④的低
C．②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)
D．與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，②原子失電子數(shù)目比④原子失電子數(shù)目少
（6）由①、③、⑦組成的化合物中含有的化學(xué)鍵有

離子鍵和極性共價鍵

離子鍵和極性共價鍵

。
（7）在含有①、④、⑤簡單陽離子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

?。恋頊p少時發(fā)生的離子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

。
ⅱ．a(chǎn)點(diǎn)的數(shù)值為

120

120

mL。