2021-2022學(xué)年河北省唐山十一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。

• 1．在m A+n B?p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)．現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（　?。?/h2>

  A．2：3：2

  B．2：3：3

  C．1：3：2

  D．3：1：2
  組卷：199引用：16難度：0.9

  解析

• 2．一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．最開始導(dǎo)電能力為0，說明冰醋酸不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)

  B．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是c

  C．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，pH最大的是b

  D．b→c的過程中，c（H+）在增加
  組卷：46引用：4難度：0.5

  解析

• 3．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　?。?/h2>

  A．0.02 mol/（L?min）	B．1.8mol/（L?min）
  C．1.2 mol/（L?min）	D．0.18 mol/（L?min）
  組卷：107引用：26難度：0.9

  解析

• 4．設(shè)C+CO₂?2CO；△H＞0，反應(yīng)速率為v₁；N₂+3H₂?2NH₃；△H＜0，反應(yīng)速率為v₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為（　?。?/h2>

  A．同時增大	B．同時減小
  C．v1增大，v2減小	D．v1減小，v2增大
  組卷：155引用：56難度：0.9

  解析

• 5．天然氣和液化石油氣（主要成分為C₃～C₅的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：
  CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O
  現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（　　）

  A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量

  B．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量

  C．減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量

  D．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量
  組卷：100引用：4難度：0.9

  解析

• 6．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅

  B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

  C．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

  D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快
  組卷：43引用：10難度：0.7

  解析

• 7．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是（　?。?br />①增大反應(yīng)物的濃度
  ②升高溫度
  ③增大壓強(qiáng)
  ④移去生成物
  ⑤加入催化劑．

  A．②⑤

  B．①②③⑤

  C．①②③

  D．①②③④⑤
  組卷：190引用：32難度：0.9

  解析

• 8．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快是（　　）

  A．不用稀硫酸，改用醋酸	B．加熱
  C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：1引用：1難度：0.8

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• 9．鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（　?。?br />①有5.6g金屬被腐蝕
  ②有6.5g金屬被腐蝕
  ③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出
  ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L氣體放出．

  A．①②

  B．②③

  C．①④

  D．③④
  組卷：49引用：9難度：0.9

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三、填空題：共5小題，每空2分，共44分。

• 28．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol,B為6mol,5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,D的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L?min）。請回答：
  （1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為

   

  ；
  （2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為

   

  ；
  （3）前5min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；（轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化百分率）
  （4）化學(xué)方程式中n的值為

   

  ；
  （5）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
  ①v（A）=5mol/（L?min）
  ②v（B）=6mol/（L?min）
  ③v（C）=4.5mol/（L?min）
  ④v（D）=8mol/（L?min）
  其中反應(yīng)速率最快的是

   

  （填編號）。
  組卷：4引用：2難度：0.6

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• 29．某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
  ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
  ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；
  ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
  ⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；
  ⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。
  請回答下列問題：
  （1）以上步驟有錯誤的是

   

  （填編號），該步驟錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  （2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  （3）步驟⑤滴定時，眼睛應(yīng)注視

   

  ；判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是

   

  。
  （4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：
  

  滴定次數(shù)	鹽酸體積/mL	NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.00	18.10
  2	20.00	0.00	16.30
  3	20.00	0.00	16.22

  從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是

   

  （填字母）。
  A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
  B．錐形瓶用待測液潤洗
  C．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
  （5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：12引用：2難度：0.6

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