2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市賓縣二中高三（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共60分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由H2、HD、HT組成的氣體是混合物

  B．NH3、SO2溶于水可導電，屬于電解質

  C．粒度在納米級的氧化鐵屬于膠體

  D．在飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會析出晶體
  組卷：0引用：2難度：0.9

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• 2．下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-	B．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
  C．Na+、Cl-、K+、Cu2+	D．Na+、HCO3-、CO32-、K+
  組卷：36引用：3難度：0.7

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• 3．下列關于物質或離子檢驗的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．在溶液中加硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中可能含有Ba2+

  B．氣體通過CuSO4粉末變藍，證明原氣體中一定含有水蒸氣

  C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定含有NaCl

  D．某溶液中加入稀硫酸，放出無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液中可能含有CO32-
  組卷：45難度：0.7

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• 4．在200g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，再向溶液中逐滴滴加稀鹽酸至150g時開始產生氣體，繼續(xù)滴加稀鹽酸到200g時，氣體質量最大（假設CO₂全部逸出）。溶液中產生CO₂的質量與加入鹽酸的質量如圖所示。下列說法正確的是（　　）（設鹽酸的密度為1g/mL）

  A．B點時所得溶液的溶質為NaHCO3

  B．AB段發(fā)生的反應只有Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl

  C．最初通入的CO2的質量為8.8g

  D．加入鹽酸的物質的量濃度為2mol/L
  組卷：62引用：5難度：0.8

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• 5．下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃的性質的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強

  B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大

  C．Na2CO3與鹽酸反應比NaHCO3劇烈

  D．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 6．下列變化中的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：4NH3?H2O+Al3+═AlO2-+4NH4++2H2O

  B．NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3++NH4++4OH-=Al（OH）3↓+NH3?H2O

  C．向明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

  D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
  組卷：44難度：0.9

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• 7．下列物質中，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是（　?。?/h2>

  A．Fe

  B．CO2

  C．Na2SO4

  D．Al（OH）3
  組卷：1引用：2難度：0.7

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• 8．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．FeO粉末在空氣中受熱不發(fā)生反應

  B．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

  C．常溫下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸時會發(fā)生鈍化

  D．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
  組卷：12引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（共40分）

• 24．鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
  
  注：SiO₂在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
  （1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為

   

  。
  （2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH

   

   （填“增大”、“不變”或“減小”）。
  （3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al₂O₃，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是

   

  。
  （4）“電解Ⅱ”是電解Na₂CO₃溶液，原理如圖所示。
  
  陽極的電極反應式為

   

  ，陰極產生的物質A的化學式為

   

  。
  （5）鋁粉在1000℃時可與N₂反應制備AlN．在鋁粉中添加少量NH₄Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是

   

  。
  組卷：1504引用：21難度：0.5

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• 25．已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。
  
  （1）物質A的化學式為

   

  。
  （2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是

   

  。化學方程式為

   

  。
  （3）A和水反應生成B和C的離子方程式為

   

  。
  （4）列出A的一種重要用途

   

  。
  （5）反應①的離子方程式為

   

  。
  （6）②加足量T的目的

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.4

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