2021-2022學年吉林省長春外國語學校高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．以下現(xiàn)象與原子核外電子的躍遷有關(guān)的是（　　）
  ①節(jié)日焰火
  ②棱鏡分光
  ③激光
  ④LED燈光
  ⑤凹透鏡聚光
  ⑥鋼鐵生銹

  A．①③④

  B．③⑥

  C．①③④⑤

  D．①②③⑤⑥
  組卷：47引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是（　　）

  A．電負性最大的元素位于周期表的左下角

  B．原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是相同的

  C．2s軌道在空間呈啞鈴形

  D．某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族
  組卷：69引用：1難度：0.7

  解析

• 3．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1），判斷下列說法不正確的是（　?。?br />

  元素代號	I1	I2	I3	I4
  Q	2080	4000	6100	9400
  R	500	4600	6900	9500
  S	740	1500	7700	10500
  T	580	1800	2700	11600
  U	420	3100	4400	5900

  A．元素的電負性最大的可能是Q元素

  B．原子的價電子排布為ns2np1的可能是T元素

  C．U元素可能在元素周期表的s區(qū)

  D．R和S均可能與U在同一主族
  組卷：65引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列說法中正確的是（　　）

  A．1個氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵

  B．N-O鍵的鍵長比C-O鍵的鍵長長

  C．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍

  D．NH4+中4個N-H鍵的鍵能不同
  組卷：73引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．NCl3分子呈三角錐形，這是氮原子采取sp2雜化的結(jié)果

  B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道

  C．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是四面體形或三角錐形或V形

  D．AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形
  組卷：105引用：5難度：0.6

  解析

• 6．下列“類比”結(jié)果不正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2與Ca（ClO）2溶液反應(yīng)得到HClO，則SO2與Ca（ClO）2溶液反應(yīng)也得到HClO

  B．CO2的分子構(gòu)型為直線形，則CS2的分子構(gòu)型也為直線形

  C．H2O2受熱分解生成H2O和O2，則H2S2受熱分解生成H2S和S

  D．AgCl溶解度大于AgI，則CuCl溶解度大于CuI
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

二、綜合填空題

• 19．硫酸氧礬（VOSO₄）對高血糖、高血癥等具有一定的治療作用。制備VOSO₄的實驗流程及實驗裝置如圖1（夾持及加熱裝置已省略）。
  
  V₂O₅+H₂SO₄

  加熱

  （VO₂）₂SO₄溶液（橙紅色）

  加草酸

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  VOSO₄溶液（藍黑色）

  操作

  a

  VOSO₄晶體（純藍色）
  回答下列問題；
  （1）儀器a的名稱為

   

  ，在該儀器中發(fā)生反應(yīng)生成（VO₂）₂SO₄的化學方程式為

   

  。
  （2）常溫條件下，V₂O₅是一種黃色固體粉末，微溶于水，溶于強酸（如硫酸，常溫下其溶解反應(yīng)方程式為V₂O₅+4H₂SO₄+4H₂O═V₂O₅?4SO₃?8H₂O，該反應(yīng)屬于

   

  （填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”），在較適宜的溫度下，可減小濃硫酸的需要量，如圖2為反應(yīng)溫度與產(chǎn)物產(chǎn)率間的關(guān)系，則最適宜的加熱方式為

   

  （填“直接加熱”或“水浴加熱”）。
  （3）加入草酸前，反應(yīng)液需充分冷卻并加適量蒸餾水稀釋的目的是

   

  ；反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{黑色的反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 20．氮元素是生命體核酸與蛋白質(zhì)必不可少的組成元素，氮及其化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
  
  （1）氨催化氧化制得硝酸的同時，排放的氮氧化物也是環(huán)境的主要污染物之一。
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-221kJ?mol^-1
  則反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H₄=

   

  。
  （2）在容積均為2L的三個恒容密閉容器中分別通入1molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），a、b、c三組實驗的反應(yīng)溫度分別記為T_a、T_b、T_c。恒溫恒容條件下反應(yīng)各體系壓強的變化曲線如圖1所示。
  ①三組實驗對應(yīng)溫度的大小關(guān)系是

   

  （用T_a、T_b、T_c表示），0～20min內(nèi)，實驗b中v（CO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②實驗a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  L?mol^-1。
  （3）工業(yè)用鉑絲網(wǎng)作催化劑，溫度控制在780～840℃，將NH₃轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）?；卮鹣铝袉栴}：
  ①NH₃催化氧化速率v=k?c^a（NH₃）?c^b（O₂），k為常數(shù)。當氧氣濃度為1.0mg?L^-1時，c（NH₃）與速率的關(guān)系如表所示，則a=

   

  。
  

  c（NH3）×102/mol?L-1	0.8	1.6	3.2	6.4
  v×108/mol?L-1?min-1	10.2	81.6	652.8	5222.4

  ②其他反應(yīng)條件相同時，測得不同溫度下相同時間內(nèi)NH₃的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。則A點對應(yīng)的反應(yīng)速率v_（正）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_（逆），A、C點對應(yīng)條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)較大的是

   

  （填“A”或“C”），理由是

   

  。
  組卷：161引用：4難度：0.5

  解析