2023年河南省鄭州市高考化學(xué)一模試卷

一、（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（　　）

  A．使用醫(yī)用酒精對(duì)物體表面消毒時(shí)，醫(yī)用酒精的濃度是95%

  B．《清明上河圖》原作是在絹上作畫，絹的主要成分是纖維素

  C．四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶劑，在衣物上殘留對(duì)人體無害

  D．北京冬奧會(huì)采用銀離子抗菌技術(shù)制作的速滑服，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入
  組卷：682引用：2難度：0.7

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• 2．化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式表征物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)。下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

  B．一氯甲烷的分子球棍模型：

  C．硒（Se）原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．CaCl2的電子式：
  組卷：28引用：3難度：0.6

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• 3．摩爾日（MoleDay）是一個(gè)流傳于化學(xué)家之間的節(jié)日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：02 10/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol肼（N2H4）含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA

  B．24gNaHSO4固體中含有0.4NA個(gè)陽(yáng)離子

  C．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  D．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)，生成0.1NA個(gè)CH3COOCH2CH3分子
  組卷：43引用：3難度：0.6

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• 4．價(jià)類二維圖是基于核心元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)的一種模型。如圖是硫元素的價(jià)類二維圖。下列說法正確的是（　　）

  A．硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)可用來制取a

  B．從價(jià)態(tài)角度分析，a、b、c、g都具有還原性

  C．c通入溴水中，溴水褪色，證明c有漂白性

  D．b在足量的純氧中燃燒，可一步轉(zhuǎn)化為d
  組卷：80引用：1難度：0.7

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• 5．如圖原電池裝置中，用鹽橋連接兩燒杯中的電解質(zhì)溶液。鹽橋中陽(yáng)、陰離子的電遷移率應(yīng)盡可能地相近。（電遷移率用u^∞表示，單位：m²?s^-1?V^-1）下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?br />

  陽(yáng)離子	u∞×108	陰離子	u∞×108	已知：左、右燒杯中溶液體積相同
  Li+	4.07	HCO - 3	4.61
  Na+	5.19	NO - 3	7.40
  Ca2+	6.59	Cl-	7.91
  K+	7.62	SO 2 - 4	8.27

  A．鹽橋中的電解質(zhì)可以為KNO3

  B．鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入右側(cè)燒杯溶液中

  C．電流計(jì)讀數(shù)不變時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入硫酸鐵固體，指針會(huì)繼續(xù)偏轉(zhuǎn)

  D．電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)溶液中c（Fe2+）增加了0.01mol?L-1，則右側(cè)溶液中c（Fe2+）為0.07mol?L-1
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 6．2022年9月，我國(guó)學(xué)者張德清課題組與趙睿課題組開展了以四苯乙烯為關(guān)鍵骨架的靶向生物探針方面的研究，實(shí)現(xiàn)了對(duì)高惡性腦腫瘤細(xì)胞增殖的有效抑制。最近，兩個(gè)課題組共同設(shè)計(jì)合成了具有順反異構(gòu)轉(zhuǎn)化的四苯乙烯化合物（T-P）（如圖）下列有關(guān)四苯乙烯化合物（T-P）說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/317/9efde264.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．分子中的官能團(tuán)只含有碳碳雙鍵、酯基和羥基

  B．1molT-P分子最多能和2molNaOH反應(yīng)

  C．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)

  D．與碳碳雙鍵相連的四個(gè)苯環(huán)上的碳原子，一定在同一平面上
  組卷：52引用：3難度：0.6

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• 7．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)原理
  A	分離乙酸乙酯和乙醇	用分液漏斗分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
  B	除去CO2中少量的SO2	用飽和NaHCO3溶液洗氣	SO2能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
  C	檢驗(yàn)溶液中的CO32-	滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁氣體	CO32-+2H+═H2O+CO2↑
  D	得到純凈的Cl2	將混有HCl的Cl2通過飽和食鹽水	HCl極易溶于水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：72引用：1難度：0.6

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二、解答題（共6小題，滿分55分）

• 20．2022年11月30日，神舟十五號(hào)與神舟十四號(hào)乘組在“太空會(huì)師”。太空生命保障系統(tǒng)利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。
  （1）已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₁=-890kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₂=-572kJ?mol^-1
  H₂O（l）═H₂O（g）ΔH=44kJ?mol^-1
  寫出H₂（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）一定條件下，反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。
  ①下列操作中，能提高H₂平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  。
  a.加入催化劑
  b.降低反應(yīng)溫度
  c.移除H₂O（g）
  d.恒溫恒壓下通入惰性氣體
  ②某科研小組在一定溫度下模擬該反應(yīng)，向容積為5L的抽空的密閉容器中通入0.2molCO₂和0.6molH₂，反應(yīng)平衡后測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  （3）在相同條件下，CO₂（g）與H₂（g）還會(huì)發(fā)生以下副反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），該副反應(yīng)的發(fā)生不利于氧循環(huán)，原因是

   

  。
  （4）已知反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。為了提高甲醇的選擇性，某科研團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器，原理如圖所示。
  
  保持壓強(qiáng)為3MPa,溫度為260℃，向密閉容器中按投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3投入一定量CO₂和H₂，不同反應(yīng)模式下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
  

  實(shí)驗(yàn)組	反應(yīng)模式	n （ H 2 ） n （ C O 2 ）	溫度/℃	CO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%	CH3OH的選擇性/%
  Ⅰ	普通催化反應(yīng)器	3	260	21.9	67.3
  Ⅱ	分子篩膜催化反應(yīng)器	3	260	36.1	100

  ①雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，恒溫恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.c（H₂O）的濃度不變
  b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  c.混合氣密度不變
  d.斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂2molO-H鍵
  ②由表中數(shù)據(jù)可知，雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，CO₂的轉(zhuǎn)化率明顯提高，可能的原因是：

   

  。
  組卷：31引用：3難度：0.7

  解析

• 21．金屬鋅具有儲(chǔ)量豐富、電池理論容量高、氧化還原電位低、對(duì)環(huán)境友好等諸多優(yōu)勢(shì)；鋅的化合物在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)、紡織等領(lǐng)域有諸多應(yīng)用。
  （1）一種水性電解液Zn-V₂O₅離子選擇雙隔膜電池如圖所示。放電結(jié)束后對(duì)左側(cè)電極片進(jìn)行紫外測(cè)試，可觀測(cè)到在765nm處有一個(gè)較強(qiáng)的吸收峰，在615nm處有一個(gè)肩峰，與標(biāo)準(zhǔn)VOSO₄圖象吻合。[注：VOSO₄可溶于水，強(qiáng)堿性環(huán)境下Zn²⁺最終轉(zhuǎn)化為Zn（OH）₄^2-]
  
  ①該電池中b膜為

   

  離子交換膜。（填“陰”或“陽(yáng)”）
  ②該電池正極的電極反應(yīng)式為

   

  ；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，V₂O₅電極質(zhì)量減少

   

  g。
  （2）ZnCl₂的濃溶液可形成配合酸H[ZnCl₂（OH）]，因此ZnCl₂濃溶液常用作除銹劑。6mol?L^-1的ZnCl₂溶液的酸性就相當(dāng)于pH=1的酸。根據(jù)以上信息，請(qǐng)寫出ZnCl₂的濃溶液除鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）的化學(xué)方程式

   

  。
  （3）已知Zn（OH）₂難溶于水，在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生反應(yīng)Zn（OH）₂（s）+2OH^-（aq）?Zn（OH）₄^2-（aq），如圖是二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系，其中c為Zn²⁺或Zn（OH）₄^2-濃度的值。
  
  ①K_sp[Zn（OH）₂]=

   

  。
  ②向c[Zn（OH）₄^2-]=0.1mol?L^-1的溶液中加入等體積0.4mol?L^-1的HCl后，體系中的Zn元素主要以

   

  （寫微粒符號(hào)）形式存在。
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析