金屬鋅具有儲量豐富、電池理論容量高、氧化還原電位低、對環(huán)境友好等諸多優(yōu)勢；鋅的化合物在防腐、電鍍、醫(yī)學、紡織等領域有諸多應用。
（1）一種水性電解液Zn-V₂O₅離子選擇雙隔膜電池如圖所示。放電結束后對左側(cè)電極片進行紫外測試，可觀測到在765nm處有一個較強的吸收峰，在615nm處有一個肩峰，與標準VOSO₄圖象吻合。[注：VOSO₄可溶于水，強堿性環(huán)境下Zn²⁺最終轉(zhuǎn)化為Zn（OH）₄^2-]

①該電池中b膜為

陰

陰

離子交換膜。（填“陰”或“陽”）
②該電池正極的電極反應式為

V₂O₅+2e^-+6H⁺=2VO²⁺+3H₂O

V₂O₅+2e^-+6H⁺=2VO²⁺+3H₂O

；當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，V₂O₅電極質(zhì)量減少

91

91

g。
（2）ZnCl₂的濃溶液可形成配合酸H[ZnCl₂（OH）]，因此ZnCl₂濃溶液常用作除銹劑。6mol?L^-1的ZnCl₂溶液的酸性就相當于pH=1的酸。根據(jù)以上信息，請寫出ZnCl₂的濃溶液除鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）的化學方程式

Fe₂O₃?nH₂O+6H[ZnCl₂（OH）]=2Fe[ZnCl₂（OH）]₂+（3+n）H₂O

Fe₂O₃?nH₂O+6H[ZnCl₂（OH）]=2Fe[ZnCl₂（OH）]₂+（3+n）H₂O

。
（3）已知Zn（OH）₂難溶于水，在強堿溶液中發(fā)生反應Zn（OH）₂（s）+2OH^-（aq）?Zn（OH）₄^2-（aq），如圖是二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系，其中c為Zn²⁺或Zn（OH）₄^2-濃度的值。

①K_sp[Zn（OH）₂]=

1×10^-17

1×10^-17

。
②向c[Zn（OH）₄^2-]=0.1mol?L^-1的溶液中加入等體積0.4mol?L^-1的HCl后，體系中的Zn元素主要以

Zn²⁺

Zn²⁺

（寫微粒符號）形式存在。