2023年山西大學(xué)附中高考化學(xué)診斷試卷（3月份）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．臨渭草編美觀實(shí)用，其原料麥稈的主要成分是纖維素，與淀粉互為同分異構(gòu)體

  B．渭南華州皮影戲中的皮影人是用獸皮制作的，獸皮的主要成分屬于蛋白質(zhì)

  C．我國科學(xué)家制備的具有高選擇性的催化劑InNi3Co0.5/Fe3O4只含主族元素

  D．制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚反應(yīng)合成
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．1mol環(huán)戊二烯 含有σ鍵的數(shù)目為5NA

  B．2g氘化鋰（6LiD）含中子數(shù)為NA

  C．0.5 mol CO 2 - 3 的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NA

  D．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA
  組卷：58引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)成相應(yīng)目的的是（　　）
  

  A.除去苯中少量苯酚	B.驗(yàn)證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕	C.檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)產(chǎn)物中的乙烯	D.研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：52引用：6難度：0.5

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三、非選擇題（共174分）

• 10．碘番酸是一種口服造影劑，用于膽部X-射線檢查。其合成路線如圖：
  
  已知：R¹COOH+R²COOH

  催化劑

  +H₂O
  （1）A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A分子含有的官能團(tuán)是

   

  。
  （2）B無支鏈，B的名稱是

   

  。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （3）E為芳香族化合物，E→F的化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）G中含有乙基，G的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （5）碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分子質(zhì)量為571，J的相對(duì)分子質(zhì)量為193，碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （6）口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定，步驟如下。
  步驟一：稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I^-，冷卻、洗滌、過濾，收集濾液。
  步驟二：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol?L^-1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液的體積為cmL。
  已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析

• 11．清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用，可有效降低碳排放，均是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要途徑，我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。
  Ⅰ．利用反應(yīng)：2CO₂（g）+C₂H₆（g）?4CO（g）+3H₂（g）可減少CO₂的排放。
  （1）CO₂的結(jié)構(gòu)式為

   

  ，C₂H₆分子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為

   

  。
  （2）圖甲是298K時(shí)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，則上述反應(yīng)的ΔH=

   

  kJ/mol。
  （3）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

   

  。
  a.在恒容絕熱的條件下，溫度不再改變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
  b.在恒溫恒壓的條件下，充入稀有氣體氦氣，平衡不移動(dòng)
  c.平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)K一定增大
  d.該反應(yīng)在高溫條件下自發(fā)
  （4）該反應(yīng)的凈反應(yīng)速率方程：v=k_正c²（CO₂）?c（C₂H₆）-k_逆c⁴（CO）?c³（H₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān)）。溫度為T₁℃時(shí)，k_正=0.4k_逆，溫度為T₂℃時(shí)，k_正=1.6k_逆，則T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  Ⅱ．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)準(zhǔn)。國內(nèi)第一套自主研發(fā)的乙烷裂解制乙烯的大型生產(chǎn)裝置建成。已知該項(xiàng)目中乙烷制乙烯的反應(yīng)原理為：
  主反應(yīng)：C₂H₆（g）?CH₂=CH₂（g）+H₂（g）
  副反應(yīng)：2C₂H₆（g）?CH₂=CH₂（g）+2CH₄（g）
  在一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入7molC₂H₆。進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CH₄和H₂的體積分?jǐn)?shù)均為20%，則：
  （5）乙烷的總轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留4位有效數(shù)字）。
  （6）該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

   

  mol/L。
  組卷：43引用：3難度：0.6

  解析