清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用，可有效降低碳排放，均是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要途徑，我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。
Ⅰ．利用反應(yīng)：2CO₂（g）+C₂H₆（g）?4CO（g）+3H₂（g）可減少CO₂的排放。
（1）CO₂的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

O=C=O

，C₂H₆分子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為

6：1

6：1

。
（2）圖甲是298K時(shí)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，則上述反應(yīng)的ΔH=

+430

+430

kJ/mol。
（3）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

BC

BC

。
a.在恒容絕熱的條件下，溫度不再改變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
b.在恒溫恒壓的條件下，充入稀有氣體氦氣，平衡不移動(dòng)
c.平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)K一定增大
d.該反應(yīng)在高溫條件下自發(fā)
（4）該反應(yīng)的凈反應(yīng)速率方程：v=k_正c²（CO₂）?c（C₂H₆）-k_逆c⁴（CO）?c³（H₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān)）。溫度為T₁℃時(shí)，k_正=0.4k_逆，溫度為T₂℃時(shí)，k_正=1.6k_逆，則T₁

＜

＜

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
Ⅱ．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)準(zhǔn)。國內(nèi)第一套自主研發(fā)的乙烷裂解制乙烯的大型生產(chǎn)裝置建成。已知該項(xiàng)目中乙烷制乙烯的反應(yīng)原理為：
主反應(yīng)：C₂H₆（g）?CH₂=CH₂（g）+H₂（g）
副反應(yīng)：2C₂H₆（g）?CH₂=CH₂（g）+2CH₄（g）
在一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入7molC₂H₆。進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CH₄和H₂的體積分?jǐn)?shù)均為20%，則：
（5）乙烷的總轉(zhuǎn)化率為

57.14%

57.14%

（保留4位有效數(shù)字）。
（6）該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

1

1

mol/L。