當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年浙江省杭州市八縣區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

t/min 0 10 20 30

n（A）/mol 0.10 0.04 0.02

n（B）/mol 0.20 0.04

下列說法正確的是（　　）

A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率v（B）=0.006mol?L^-1?min^-1

B．溫度不變，若起始時(shí)向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC，達(dá)平衡前v_（正）＜v_（逆）

C．若該容器為絕熱狀態(tài)，保持體積不變，起始時(shí)向容器中充入0.1molC，達(dá)到平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為80%

D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（C）=0.06mol?L^-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/30 13:0:1組卷：19引用：2難度：0.6

相似題

1．一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（g） ΔH＜0。下列說法不正確的是（　　）

容器編號(hào) 溫度（K）起始物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)CH₃COOH的物質(zhì)的量（mol）平衡常數(shù)

n（CH₃OH） n（CO） n （CH₃COOH）

Ⅰ 530 0.05 0.05 0 0.025 K₁

Ⅱ 530 0.03 0.03 0.006 K₂

Ⅲ 510 0 0 0.05 K₃

A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中平衡常數(shù)K₁=40

B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小

C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中CH₃OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH₃COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1

D．K₁＞K₂＞K₃

發(fā)布：2024/10/30 10:0:2組卷：57引用：3難度：0.4

解析

2．SO₂和NO₂是形成酸雨的主要成分，也是大氣的污染物，不能隨意排放到空氣中。請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知，常溫下BaSO₃的K_sp為5.48×10^-7，飽和亞硫酸溶液中c（
SO
2
-
3
）=6.3×10^-8mol?L^-1．有同學(xué)認(rèn)為直接用0.1mol?L^-1BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行

（填“可行”或“不可行”）
（2）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ?mol^-1；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ?mol^-1。
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

kJ?mol^-1
（3）在一定條件下，NO₂和SO₂在一體積為2L的密閉容器中反應(yīng)，開始充入2molNO₂和3molSO₂，2min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成SO₃的質(zhì)量為96g,則此時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為

，該溫度下的平衡常數(shù)K=

。
（4）能說明反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達(dá)到平衡的是

。
A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的顏色不再變化
D．各物質(zhì)的濃度不再變化
（5）采用電化學(xué)方法運(yùn)用火力發(fā)電排放出的SO₂制取硫酸已成現(xiàn)實(shí)。
①原電池法：某化學(xué)小組利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖1，電極為多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。溶液中H⁺的移動(dòng)方向由

（用A、B表示），B電極的電極反應(yīng)式為

。
②電解法：該小組用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得到NaHSO₃溶液，然后電解NaHSO₃溶液制得了硫酸，原理如圖2所示。寫出開始電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：4引用：1難度：0.5
解析
3．氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的綠色燃料有良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：
?
（1）在載人航天器中，可以利用CO₂與H₂反應(yīng)生成H₂O，通過電解水，從而實(shí)現(xiàn)O₂的再生。
①CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l） ΔH₁=-252.9kJ?mol^-1
②2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g） ΔH₂=+534kJ?mol^-1
甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

。
（2）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。
Ⅰ.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） ΔH=-41.2kJ?mol^-1
①下列操作中，能提高反應(yīng)Ⅰ中CH₄（g）平衡轉(zhuǎn)化率的是

（填標(biāo)號(hào)）。
A.增加CH₄（g）用量
B.恒溫恒壓下通入惰性氣體
C.移除CO（g）
D.加入催化劑
②在恒溫恒壓下，按水碳比[
n
（
H
2
O
）
n
（
CO
）
]=
12
5
投料，總壓強(qiáng)為1.70MPa,達(dá)到平衡時(shí)CO₂、H₂和CH₄的分壓（某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）如表：

p（CO₂）/MPa 0.30 p（H₂）/MPa 0.30 p（CH₄）/MPa 0

則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_c=

。
（3）水煤氣反應(yīng)Ⅱ需在多個(gè)催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱（如圖1所示），保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。
①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b～c段對(duì)應(yīng)降溫操作的過程，實(shí)現(xiàn)該過程的操作方法是

。
A.噴入冷水（蒸氣）
B.通過熱交換器換熱
C.按原水碳比通入冷的原料氣
②若采用噴入冷水（蒸氣）的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
解析

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容器編號(hào)	溫度（K）	起始物質(zhì)的量（mol）			平衡時(shí)CH₃COOH的物質(zhì)的量（mol）	平衡常數(shù)
容器編號(hào)	溫度（K）	n（CH₃OH）	n（CO）	n （CH₃COOH）	平衡時(shí)CH₃COOH的物質(zhì)的量（mol）	平衡常數(shù)
Ⅰ	530	0.05	0.05	0	0.025	K₁
Ⅱ	530	0.03	0.03	0.006		K₂
Ⅲ	510	0	0	0.05		K₃