2022-2023學(xué)年遼寧省六校高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等聯(lián)系密切。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．頒獎禮服內(nèi)膽里添加的導(dǎo)熱系數(shù)高的柔性石墨烯發(fā)熱材料屬于新型無機非金屬材料

  B．因為鈉、鉀合金的金屬性強，所以可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

  C．84消毒液的有效成分是NaClO，可以與潔廁靈混合使用增強消毒效果

  D．陶瓷的燒制、石油的分餾、煤的干餾過程中，均涉及化學(xué)變化
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列化學(xué)用語或描述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．相對原子量為35.5的氯元素，原子符號為 35 . 5 17 Cl

  B．CCl4的比例模型：

  C．乙烯分子中σ鍵的原子軌道：

  D．酮羰基的電子式
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上，用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

  B．工業(yè)上，用氯氣和澄清石灰水制備漂白粉

  C．工業(yè)上，用焦炭在高溫條件下還原石英砂得到含少量雜質(zhì)的粗硅

  D．工業(yè)上，利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)來制取鹽酸
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2NA

  B．通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)為3NA

  C．50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

  D．在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
  組卷：31引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Na、Mg、Al元素的電負(fù)性依次增大

  B．氨硼烷分子（NH3?BH3）是一種固體儲氫材料，分子中N-B鍵是配位鍵

  C．氨分子間存在氫鍵，PH3分子間沒有氫鍵，故NH3的熔沸點及穩(wěn)定性均大于PH3

  D．26Fe位于元素周期表第八列，屬于d區(qū)
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 6．2020年11月，“奮斗者”號載人潛水器成功進行萬米海試。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．從海水中提取鎂的過程屬于物理變化

  B．“鋁-空氣-海水”電池中用鋁作正極

  C．電解從海水獲得的飽和食鹽水可制金屬鈉

  D．從海水中提取鈾是海水利用的研究方向之一
  組卷：63引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（共55分）

• 18．將Cl₂和空氣（不參與反應(yīng)）混合通入含水10%的碳酸鈉中制備Cl₂O，并用水吸收純凈的Cl₂O制備次氯酸溶液，其主要實驗裝置如下：
  
  已知：Cl₂O的性質(zhì)
  

  顏色	棕黃色
  狀態(tài)	氣體
  沸點	3.8℃
  水溶性	極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO
  熱穩(wěn)定性	42℃以上，分解為Cl2和O2

  （1）寫出裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）Cl₂O的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  配平B中反應(yīng)：

   

  Cl₂+

   

  Na₂CO₃+

   

  H₂O=

   

  Cl₂O+

   

  NaCl+

   

  NaHCO₃
  （3）各裝置的連接順序為A→

   

  →

   

  →

   

  →E。（填裝置大寫字母代號）
  （4）裝置C的作用為

   

  。
  （5）實驗過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是

   

  ；若裝置B中生成的Cl₂O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水10%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為

   

  g（保留小數(shù)點后一位）。
  組卷：7引用：3難度：0.5

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• 19．含銅豐富的自然資源黃銅礦（CuFeS₂）冶煉銅的工藝流程如圖：
  
  已知：CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl↓+FeCl₂+2S↓。
  （1）在元素周期表中，Cu價層電子排布為

   

  。
  （2）為提高“浸取”時的反應(yīng)速率，通?？刹捎玫拇胧┯?

   

  （答一條即可）。
  （3）“除硫”時加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是

   

  。（填離子符號）
  （5）“濾液2”中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl、

   

  ，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu,理論上需補充CuCl₂的物質(zhì)的量為

   

  。
  （6）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，發(fā)生的反應(yīng)為6CuFeS₂+13O

  高溫

  3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂、Cu₂S+O₂

  高溫

  2Cu+SO₂。此工藝與前一工藝相比主要缺點有

   

  （任答一點）。
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析