將Cl₂和空氣（不參與反應(yīng)）混合通入含水10%的碳酸鈉中制備Cl₂O，并用水吸收純凈的Cl₂O制備次氯酸溶液，其主要實驗裝置如下：

已知：Cl₂O的性質(zhì)

顏色	棕黃色
狀態(tài)	氣體
沸點	3.8℃
水溶性	極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO
熱穩(wěn)定性	42℃以上，分解為Cl2和O2

（1）寫出裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）Cl₂O的結(jié)構(gòu)式為

Cl-O-Cl

Cl-O-Cl

。
配平B中反應(yīng)：

2

2

Cl₂+

2

2

Na₂CO₃+

1

1

H₂O=

1

1

Cl₂O+

2

2

NaCl+

2

2

NaHCO₃
（3）各裝置的連接順序為A→

D

D

→

B

B

→

C

C

→E。（填裝置大寫字母代號）
（4）裝置C的作用為

除去Cl₂O中的Cl₂，提高制得的HClO的純度

除去Cl₂O中的Cl₂，提高制得的HClO的純度

。
（5）實驗過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是

防止溫度過高Cl₂O分解

防止溫度過高Cl₂O分解

；若裝置B中生成的Cl₂O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水10%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為

58.9

58.9

g（保留小數(shù)點后一位）。