2022年湖南省婁底市漣源一中高考化學模擬試卷（4月份）

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用

  B．絲綢的主要成分是纖維素，在酸性條件可以水解

  C．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗瘧作用達95%到100%，這種提取原理就是蒸餾，屬于物理過程

  D．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 2．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓

  B．KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

  C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  D．澄清石灰水與醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2H2O
  組卷：80引用：6難度：0.5

  解析

• 3．某溶液中可能含有如下離子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、

  NH

  +

  4

  、Cl^-、

  A

  l

  O

  -

  2

  ．當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、 NH + 4

  B．反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

  C．原溶液中Al3+與 NH + 4 的物質(zhì)的量之比1：3

  D．原溶液中含有的陰離子是 A l O - 2 、Cl-
  組卷：87引用：15難度：0.7

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• 4．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-的相互分離：其中試劑1、2、4分別為（　?。?br />

  A．硝酸銀溶液　硝酸鋇溶液　稀硝酸

  B．氯化鋇溶液　稀硝酸　硝酸銀溶液

  C．氫氧化鈉溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸

  D．氯化鋇溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸
  組卷：21引用：5難度：0.9

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• 5．二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3 - ?H++ CO 2 - 3

  B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少

  C．海水酸化能引起 HCO - 3 濃度增大、 CO 2 - 3 濃度減小

  D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境
  組卷：58引用：8難度：0.6

  解析

• 6．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下2.24LCl2溶于水中達到飽和，轉移電子的數(shù)目為0.1NA

  B．常溫常壓下92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

  C．將含0.1molFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA

  D．常溫下，將5.6g鐵投入足量的濃硫酸中轉移電子數(shù)為0.3NA
  組卷：14引用：1難度：0.7

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三、非選擇題：本題共4小題，共50分

• 18．研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題：
  （1）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活與環(huán)境中有著重要研究和應用價值。
  ①CO和NO都是汽車尾氣有害物質(zhì)，它們能緩慢發(fā)生反應：
  2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）   ΔH=-746.5 kJ?mol^-1
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g） ΔH=+180.5 kJ?mol^-1，則CO的摩爾燃燒焓ΔH=

   

  kJ?mol^-1。                  
  ②N₂O₄是一種強氧化劑，是重要的火箭推進劑之一。已知反應：
  N₂O₄（g）?2NO₂（g）  ΔH＞0，T℃時，向恒溫密閉容器中充入n mol N₂O₄，維持總壓強P₀恒定，達平衡時，NO₂的平衡分壓p（NO₂）=

  P

  0

  3

  ，則該溫度下該反應平衡轉化率α （N₂O₄）=

   

  。保持溫度不變，再向密閉容器中充入n mol N₂O₄，維持總壓強為2P₀，則在該溫度下該反應的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  （用各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)K_p。分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
  （2）乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛?，F(xiàn)向20mL 0.2mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加0.2 mol?L^-1 NaOH溶液，有關微粒物質(zhì)的量變化如圖所示。
  當V（NaOH）=20 mL時，水的電離程度比純水

   

  （填“大”“小”或“相等”）。該溶液中下列粒子濃度關系不正確的是

   

  （填序號）。
  a.c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
  b.c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
  （3）工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：
  Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O?FeC₂O₄?xH₂O↓+2H⁺
  ①制備時需添加氨水以提高FeC₂O₄?xH₂O的產(chǎn)率，從化學平衡移動原理角度解釋原因：

   

  。
  ②測定草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?xH₂O）的x值，實驗如下：稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到達滴定終點時，消耗0.1000 mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。則滴定實驗應選用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管，F(xiàn)eC₂O₄?xH₂O中x=

   

  （已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe³⁺、CO₂，錳元素被還原為Mn²⁺）。
  組卷：27引用：2難度：0.6

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• 19．氯吡格雷（Clopidogrel）是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物，如近期發(fā)作的腦卒中、心肌梗死和確診的外周動脈疾病。以A為原料合成氯吡格雷的路線如圖：
  
  已知：R-CHO

  N

  a

  CN

  N

  H

  4

  C

  l

  ，R-CN

  H

  +

  /

  H

  2

  O

  RCOOH。
  請回答下列問題：
  （1）C中含氧官能團的名稱為

   

  ，D→E的反應類型是

   

  。
  （2）Y的結構簡式為

   

  。
  （3）C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為

   

  。
  （4）由E轉化為氯吡格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結構簡式為

   

  。
  （5）A的所有屬于芳香族化合物的同分異構體（包括A自己本身）有

   

  種 （只有一個環(huán)，不考慮立體異構）。
  （6）請結合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.5

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