2022-2023學(xué)年江西省南昌市蓮塘一中高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/10/11 11:0:2
一、選擇題(本題共10個(gè)小題,每小題3分,共30分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
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1.一定條件下,CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:1引用:3難度:0.6 -
2.下列對(duì)熵的理解錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:3難度:0.5 -
3.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示意如下(“—”表示化學(xué)鍵),下列說法正確的是( ?。?br />
組卷:3引用:3難度:0.7 -
4.氧化亞銅常用于制船底防污漆,用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O,已知反應(yīng):
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-325kJ?mol-1
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH=-281kJ?mol-1
則CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于( ?。?/h2>組卷:5引用:3難度:0.7 -
5.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是( ?。?/h2>
組卷:4引用:3難度:0.7 -
6.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),經(jīng)3min,D的濃度增加0.9mol?L-1,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:18引用:3難度:0.5
三、非選擇題:本題共4小題,共54分。
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17.Ⅰ.在恒溫、恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-252.9kJ?mol-1。
(1)下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率之比不再變化
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.4υ(H2)正=υ(CH4)逆
D.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不再變化
E.混合氣體的平均密度不再變化
Ⅱ.一定條件下,CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-53.7kJ?mol-1;恒溫條件下向4L的恒容容器中充入一定量的CO2和H2,發(fā)生上述反應(yīng)。測得平衡時(shí)混合物中CH3OH(g)體積分?jǐn)?shù)與起始投料比Z[Z=?(CH3OH)]的關(guān)系如圖1所示。n(H2)n(CO2)
(2)當(dāng)Z=3時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比的比值為
(3)當(dāng)Z=4時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的
(4)若充入1molCO2和2.8molH2,圖2中過程Ⅰ、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。
①m點(diǎn)υ(逆)
②n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
③過程Ⅱ反應(yīng)的活化能組卷:2引用:2難度:0.5 -
18.T℃時(shí),純水電離的c(OH-)為1×10-6mol/L。該溫度下,如果取0.1mol/LHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=7。試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=7的原因:
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(B-)=
(4)已知NH4B溶液為中性,又知HB溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液中的:c(H+)
A.NH4HCO3
B.NH4B
C.(NH4)2SO4
D.NH4Cl
(5)T℃時(shí),現(xiàn)有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液,取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,若x+y=13,則a:b=組卷:5引用:2難度:0.5