2023年吉林省吉林市高考化學二模試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，1-10每題2分，11-20每題3分，共50分）

• 1．開發(fā)和利用自然資源，必須遵循減量化、再利用和再循環(huán)的原則，踐行綠色發(fā)展理念。下列做法不值得提倡的是（　?。?/h2>

  A．選用一次性筷子、紙杯和塑料袋

  B．選用回收廢紙制造的紙箱

  C．將生活垃圾進行分類處理

  D．選乘公共交通工具出行
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 2．氫能是公認的低碳、綠色清潔能源，氫能開發(fā)中一個重要問題是如何制取氫氣。以下研究方向你認為不可行的是（　　）

  A．建設水電站，用電力分解水制取氫氣

  B．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產生氫氣

  C．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣

  D．尋找特殊的化學物質作催化劑，用于分解水制取氫氣
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質中，水解的最終產物可以發(fā)生銀鏡反應的是（　?。?/h2>

  A．蔗糖

  B．乙酸乙酯

  C．油脂

  D．蛋白質
  組卷：166引用：7難度：0.8

  解析

• 4．下列化學用語表示錯誤的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸的電子式：

  B．丙烷的球棍模型：

  C．鈉原子的原子結構示意圖：

  D．原子核內有10個中子的氧原子： 18 8 O
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰固體干燥的是（　　）

  A．Cl2

  B．NH3

  C．SO2

  D．H2
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．7.8gNa2O2中所含陰離子數(shù)為0.1NA

  B．1molFeCl3完全反應制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

  C．1molN2和3molH2在一定條件下充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

  D．常溫下pH=2的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 7．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  裝置

  A．蒸餾海水制淡水	B．稀釋濃H2SO4
  C．吸收NH3	D．制取乙酸乙酯
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 8．下列生產活動中涉及的化學原理正確的是（　?。?br />

  選項	生產活動	化學原理
  A	使用碳納米管、石墨烯制作新型電池	碳納米管、石墨烯均可燃燒生成CO2
  B	侯氏制堿法得到NaHCO3沉淀	NaHCO3溶解度較小
  C	利用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板	Fe的活動性比Cu強
  D	常溫下，可以利用鋼瓶儲存濃H2SO4	常溫下濃H2SO4與Fe不反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（本大題共4個小題，共50分）

• 23．氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有著重要作用。有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH₄Cl），某實驗小組利用下列裝置，制備干燥純凈的氨氣和氯氣并合成巖腦砂的反應進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）裝置C的名稱是

   

  。
  （2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （3）裝置E中濃硫酸的作用是

   

  。
  （4）為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，上述裝置的合理連接順序為：a→

   

  ←b（用小寫字母填寫儀器接口順序）。
  （5）檢驗生成物中陽離子的操作方法為

   

  。
  組卷：73引用：3難度：0.7

  解析

• 24．清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用，可有效降低碳排放，均是實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的重要途徑，我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。
  Ⅰ．利用反應：2CO₂（g）+C₂H₆（g）?4CO（g）+3H₂（g）可減少CO₂的排放。
  （1）CO₂的結構式為

   

  ，C₂H₆分子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比為

   

  。
  （2）圖甲是298K時相關物質的相對能量，則上述反應的ΔH=

   

  kJ/mol。
  （3）下列關于該反應的說法錯誤的是

   

  。
  a.在恒容絕熱的條件下，溫度不再改變，說明該反應已達平衡狀態(tài)
  b.在恒溫恒壓的條件下，充入稀有氣體氦氣，平衡不移動
  c.平衡向右移動，平衡常數(shù)K一定增大
  d.該反應在高溫條件下自發(fā)
  （4）該反應的凈反應速率方程：v=k_正c²（CO₂）?c（C₂H₆）-k_逆c⁴（CO）?c³（H₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、接觸面積有關，與濃度無關）。溫度為T₁℃時，k_正=0.4k_逆，溫度為T₂℃時，k_正=1.6k_逆，則T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  Ⅱ．乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標準。國內第一套自主研發(fā)的乙烷裂解制乙烯的大型生產裝置建成。已知該項目中乙烷制乙烯的反應原理為：
  主反應：C₂H₆（g）?CH₂=CH₂（g）+H₂（g）
  副反應：2C₂H₆（g）?CH₂=CH₂（g）+2CH₄（g）
  在一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入7molC₂H₆。進行反應，達到平衡時CH₄和H₂的體積分數(shù)均為20%，則：
  （5）乙烷的總轉化率為

   

  （保留4位有效數(shù)字）。
  （6）該溫度下主反應的平衡常數(shù)K為

   

  mol/L。
  組卷：43引用：3難度：0.6

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