2019-2020學(xué)年寧夏育才中學(xué)（孔德學(xué)區(qū)）高二（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇（20道題，每題2分，共40分）

• 1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)

  C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)

  D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：75引用：11難度：0.9

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• 2．反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.45mol?L^-1?s^-1②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．④＜③=②＜①

  B．①＞④＞③=②

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③=②＞①
  組卷：7引用：4難度：0.7

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• 3．100mL 6mol?L^-1的硫酸溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　?。?/h2>

  A．Na2CO3固體	B．3 mol?L-1的H2SO4溶液
  C．CH3COOK溶液	D．KNO3溶液
  組卷：27引用：4難度：0.9

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• 4．將2mol SO₂和1mol O₂充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列哪些量不再變化時(shí)，并不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)（　?。?/h2>

  A．混合氣體的密度

  B．混合氣體的壓強(qiáng)

  C．混合氣體的總物質(zhì)的量

  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
  組卷：75引用：11難度：0.9

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• 5．如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O₂?2NO₂（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v_正＞v_逆的點(diǎn)是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點(diǎn)

  B．b點(diǎn)

  C．c點(diǎn)

  D．d點(diǎn)
  組卷：141引用：11難度：0.5

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• 6．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.20mol/L．在恒溫下增大壓強(qiáng)使容器容積縮小為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.35mol/L．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＞z	B．平衡向右移動(dòng)
  C．B的轉(zhuǎn)化率提高	D．C的體積分?jǐn)?shù)降低
  組卷：10引用：9難度：0.7

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• 7．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）

  A．SO2

  B．Cl2

  C．NH4HCO3

  D．CH3COOH
  組卷：21引用：9難度：0.9

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• 8．下列現(xiàn)象及性質(zhì)不能說(shuō)明醋酸是弱酸的是（　?。?/h2>

  A．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量醋酸鈉，則反應(yīng)速率降低

  B．醋酸比硫酸對(duì)衣服的腐蝕性差

  C．0.1 mol?L-1醋酸鈉溶液的pH約為9

  D．用NaOH溶液中和等體積，相同pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗NaOH溶液的體積小
  組卷：22引用：3難度：0.7

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二、填空題（共60分）

• 23．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，請(qǐng)完成下列填空：
  （1）配制100 mL 0.10 mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
  ①主要操作步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→（冷卻后）

   

  →洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→

   

  →

   

  →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。
  ②稱(chēng)量

   

  g氫氧化鈉固體，所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、

   

  、

   

  。
  （2）取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成后，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸的體積（m L）
  1	0.10	22.64	20.00
  2	0.10	22.72	20.00
  3	0.10	22.80	20.00

  ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

   

  。
  ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的

   

  ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
  
  ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有

   

  。
  A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)   B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
  C．錐形瓶水洗后未干燥      D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
  組卷：10引用：2難度：0.6

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• 24．在室溫下，下列五種溶液：
  ①0.1 mol/L NH₄Cl       ②0.1 mol/L CH₃COONH₄     ③0.1 mol/L NH₄HSO₄
  ④0.1 mol/L NH₃?H₂O和0.1 mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1 mol/L NH₃?H₂O
  請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
  （1）溶液①呈

   

  性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是

   

  （用離子方程式表示）
  （2）在溶液④中

   

  離子的濃度為0.1 mol/L；NH₃?H₂O和

   

  離子的量濃度之和為0.2 mol/L。
  （3）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH₃COO^-的水解程度

   

  （填“＞”“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）

   

  c（NH₄⁺）
  （4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。
   ①寫(xiě)出酸H₂A的電離方程式

   

  。
   ②若溶液M由10 mL 2 mol?L^-1NaHA溶液與2 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （5）已知：在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  ①兩溶液中，c（H⁺）?c（OH^-）=

   

  。
  ②各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是

   

  溶液。
  ③各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是

   

  溶液。
  ④H₂SO₄和NH₄Cl兩溶液中，由水電離出的c（H⁺）分別為

   

  、

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析