2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、單選題（每題2分，共20分）

• 1．自2019年12月新冠疫情暴發(fā)至今，各地疫情仍然斷斷續(xù)續(xù)。每個(gè)人都要做好個(gè)人防護(hù)，共同抗疫。新型冠狀病毒可通過(guò)氣溶膠傳播。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鐵膠體屬于氣溶膠

  B．能通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別溶液和濁液

  C．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．通過(guò)戴口罩可以有效阻止新型冠狀病毒通過(guò)氣溶膠傳播
  組卷：28引用：4難度：0.8

  解析

• 2．分類(lèi)思想是研究化學(xué)的常用方法。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液

  B．根據(jù)化合物的水溶液能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

  C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  D．堿性氧化物一定是金屬氧化物
  組卷：202引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

  A．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

  B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

  C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

  D．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
  組卷：49引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列給定的四種溶液中能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)酸性的溶液：CO32-、Ba2+、SO42-

  B．滴加酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Cl-、NO3-

  C．所含溶質(zhì)為BaCl2的溶液：K+、H+、NO3-

  D．無(wú)色透明溶液：Cu2+、Na+、NO3-
  組卷：44引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．鐵片插入稀硫酸中    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

  B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++ SO 2 - 4 +Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

  C．向硝酸銀溶液中加鹽酸  AgNO3+Cl-=AgCl↓+ NO - 3

  D．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)  H++OH-=H2O
  組卷：15引用：4難度：0.7

  解析

• 6．在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

  B．b～d（不包括b點(diǎn)和d點(diǎn)）段內(nèi)溶液中主要存在的離子是Na+、OH-、SO42-

  C．O→a反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)溶液均呈中性
  組卷：60引用：4難度：0.6

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三、填空題（共60分）

• 19．利用物質(zhì)類(lèi)別及核心元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）質(zhì)量相同的a和b,物質(zhì)的量之比為

   

  。將H₂S與a混合，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）c的濃溶液能與S反應(yīng)產(chǎn)生一種氣體，該氣體的化學(xué)式為

   

  。
  （3）將足量的a通入BaCl₂溶液中，下列說(shuō)法正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．溶液中出現(xiàn)白色沉淀
  B．溶液沒(méi)有明顯變化
  C．若再通入Cl₂或NH₃，則溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
  （4）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O。H₂S在該反應(yīng)中

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．是氧化劑
  B．是還原劑
  C．既是氧化劑也是還原劑
  D．既不是氧化劑也不是還原劑
  （5）已知e為正鹽，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  被還原為Cr³⁺，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

四、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共16分）

• 20．實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
  Ⅰ、制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  
  （1）寫(xiě)出A中產(chǎn)生氯氣的離子方程式：

   

  
  （2）將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：

   

  
  （3）在C中反應(yīng)的離子方程式：

   

  
  Ⅱ、探究K₂FeO₄的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計(jì)以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生

  （4）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有

   

  離子，根據(jù)方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂

   

  FeO₄^2-（填“＞”或“＜”）。
  （5）使用時(shí)經(jīng)常通過(guò)測(cè)定高鐵酸鉀的純度來(lái)判斷其是否變質(zhì)。K₂FeO₄在硫酸溶液中反應(yīng)如下：

   

  FeO₄^2-+

   

  H⁺=

   

  O₂↑+

   

  Fe³⁺+

   

   

  。
  ①完成并配平上述離子方程式。
  ②現(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g,加入稀硫酸，收集到0.672L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析