利用物質(zhì)類別及核心元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：
（1）質(zhì)量相同的a和b,物質(zhì)的量之比為

5：4

5：4

。將H₂S與a混合，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

1：2

。
（2）c的濃溶液能與S反應(yīng)產(chǎn)生一種氣體，該氣體的化學(xué)式為

SO₂

SO₂

。
（3）將足量的a通入BaCl₂溶液中，下列說法正確的是

BC

BC

（填標(biāo)號(hào)）。
A．溶液中出現(xiàn)白色沉淀
B．溶液沒有明顯變化
C．若再通入Cl₂或NH₃，則溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
（4）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O。H₂S在該反應(yīng)中

D

D

（填標(biāo)號(hào)）。
A．是氧化劑
B．是還原劑
C．既是氧化劑也是還原劑
D．既不是氧化劑也不是還原劑
（5）已知e為正鹽，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，Cr₂

O

2

-

7

被還原為Cr³⁺，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

Cr₂

O

2

-

7

+3

SO

2

-

3

+8H⁺=2Cr³⁺+3

SO

2

-

4

+4H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+3

SO

2

-

3

+8H⁺=2Cr³⁺+3

SO

2

-

4

+4H₂O

。