2022年湖北省荊州中學等四校高考化學模擬試卷（四）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學推動著社會的進步和科技的創(chuàng)新．下列說法錯誤的是（　　）

  A．抗擊新冠疫情時，84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

  B．北京冬奧會手持火炬“飛揚”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實現(xiàn)了火焰的可視性

  C．“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料

  D．艦艇隱形涂料中可以使用摻雜態(tài)聚乙炔作為絕緣材料，聚乙炔可通過加聚反應制得
  組卷：41引用：3難度：0.8

  解析

• 2．宋代周密的《癸辛雜識》記載：“適有一物，如小桶而無底，非竹，非木，非金，非石…幸以告我‘商曰’此至寶也，其名曰海井。尋常航海必須載淡水自隨，今但以大器滿貯海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。”“海井”的作用是（　?。?/h2>

  A．過濾

  B．萃取

  C．電滲析

  D．離子交換
  組卷：10引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能被水解吸收

  B．濃硫酸不可用于干燥H2S、HI、SO2等具有還原性的氣體

  C．過氧化鈉長時間露置于空氣中可轉(zhuǎn)化為純堿

  D．通過電解熔融的氧化鋁或氯化鋁均能冶煉鋁
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA

  B．6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA

  C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA

  D．4.6g二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子數(shù)目為0.2NA
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 5．不能正確表示下列反應的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．將少量氯氣通入純堿溶液中：Cl2+CO32-+H2O═Cl-+HCO3-+HClO

  B．將足量飽和Fe2（SO4）3溶液滴入Mg（OH）2濁液中：2Fe3++3Mg（OH）2?2Fe（OH）3+3Mg2+

  C．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

  D．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+3SO32-═2Br-+2HSO3-+SO42-
  組卷：33引用：1難度：0.7

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• 6．下列“勞動小妙招”及其涉及的原理均正確的是（　　）
  

  	勞動小妙招	原理
  A	加“潔廁靈”增強“84消毒液”消毒效果	使次氯酸濃度增大
  B	在溫水中加入含酶洗衣粉洗滌毛衣	適當升溫和加酶可增強去污效果
  C	用風油精拭去門上的膠印	風油精與膠水發(fā)生化學反應
  D	用白醋去除鐵欄桿上的銹跡	乙酸可與鐵銹（Fe3O4）反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：2難度：0.8

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二、非選擇題：本題共4大題，共55分。

• 18．我國的釩資源非常豐富。釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO₂?xH₂O、Cr（OH）₃及少量的SiO₂。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na₂Cr₂O₇的工藝流程如圖：
  
  已知：
  ①“酸浸”后VO₂?xH₂O轉(zhuǎn)化為VO²⁺
  ②1g2≈0.3
  ③Cr（OH）₃的K_sp近似值為1×10^-30
  ④有關物質(zhì)的溶解度（g/100 g H₂O）如表所示：
  

  溫度/℃	20	40	60	80	100
  Na2Cr2O7	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
  Na2SO4	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

  回答下列問題：
  （1）釩（V）在周期表中的位置

   

  。
  （2）濾渣的成分為

   

  （填化學式），“氧化”生成VO₂⁺，反應的離子方程式為

   

  。
  （3）常溫下，若“含Cr³⁺凈化液”中c（Cr³⁺）=0.125mol?L^-1，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5～

   

  。（結(jié)果保留1位小數(shù)）
  （4）“溶液1”中含CrO₂^-，加入H₂O₂后發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （5）“溶液2調(diào)pH”，所發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （6）“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、

   

  、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。
  （7）研究溫度對Na₂S₂O₈與H₂O₂的氧化-水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。由圖可知，分別采用Na₂S₂O₈、H₂O₂進行“氧化”時，應選擇的適宜溫度分別是

   

  、

   

  。
  
  組卷：19引用：1難度：0.6

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• 19．清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用，可有效降低碳排放，均是實現(xiàn)“碳中和、碳達峰”的重要途徑。
  （1）CO₂可氧化C₂H₆制取H₂。2CO₂（g）+C₂H₆（g）?4CO（g）+3H₂（g），圖甲是298K時，相關物質(zhì)的相對能量。據(jù)此計算上述反應的ΔH=

   

  kJ/mol。
  
  （2）H₂和CO₂合成乙醇的反應為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）。將等物質(zhì)的量的CO₂和H₂充入一剛性容器中，測得平衡時C₂H₅OH的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化關系如圖乙。
  ①壓強p₁

   

  p₂（填“＞”“=”或“＜”）；a、b兩點的平衡常數(shù)K_a

   

  K_b（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由是

   

  。
  ②已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得圖丙。在m催化劑作用下，該反應的活化能E_a=

   

  kJ/mol,從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是

   

  （填“m”或“n”）。
  （3）H₂和CO合成甲烷的反應為：2CO（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+CO₂（g）。T℃時，將等物質(zhì)的量CO和H₂充入恒壓（200kPa）的密閉容器中。已知逆反應速率v_逆=k_逆p（CH₄）?p（CO₂），其中p為分壓，該溫度下k_逆=5.0×10^-4（kPa）^-1?s^-1。反應達平衡時測得v_正=

  5

  16

  kPa?s^-1，該溫度下反應的K_p=

   

  （kPa）^-2（用組分的平衡分壓表示，列出計算式）。
  （4）科學家通過電化學方法，用惰性電極進行電解，可有效實現(xiàn)以CO₂和水為原料在酸性條件下合成乙烯，其合成原理如圖所示：
  
  b電極上的電極反應式為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析