2021-2022學(xué)年北京二十二中高三（上）段考化學(xué)試卷（理科）（12月份）

二、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”（結(jié)構(gòu)如圖）能助力自噬細(xì)胞“吞沒”致病蛋白。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該分子中所有碳原子一定共平面

  B．該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵

  C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)

  D．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)
  組卷：580引用：11難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)放射性核素

  32

  15

  P的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A． 32 15 P原子核外電子數(shù)為15

  B． 32 15 P可能用于同位素示蹤

  C． 32 15 P原子的質(zhì)量數(shù)為17

  D． 32 15 PH3和 35 15 PH3的化學(xué)性質(zhì)基本相同
  組卷：10引用：3難度：0.7

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• 3．下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．呼吸面具中用過氧化鈉作供氧劑

  B．面團(tuán)中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔

  C．葡萄糖在人體內(nèi)代謝，可為生命活動(dòng)提供能量

  D．維生素C能促進(jìn)補(bǔ)鐵劑（有效成分FeSO4）的吸收
  組卷：34引用：5難度：0.8

  解析

• 4．下列實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法不合理的是（　?。?/h2>

  A．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制H2

  B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制Cl2

  C．電石與飽和食鹽水制C2H2

  D．氯化銨受熱分解制NH3
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．用FeCl3溶液刻蝕電路板上的銅：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

  B．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

  C．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2=HSO3-

  D．用食醋處理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
  組卷：65引用：2難度：0.7

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• 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（　?。?br />

  元素	X	Y	Z	W
  最高價(jià)氧化物的水化物			H3ZO4
  0.1mol/L溶液對(duì)應(yīng)的pH（25℃）	1.00	13.00	1.57	0.70

  A．原子半徑：Y＜W	B．元素電負(fù)性：Z＜W
  C．元素第一電離能：Z＜W	D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z
  組卷：9引用：1難度：0.6

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第二部分本部分共5題，共58分。

• 18．鈦酸鈣是最典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質(zhì)。
  （1）基態(tài)Ca²⁺的核外電子排布式為

   

  。
  （2）鈦酸鈣的晶胞如圖所示，1個(gè)晶胞中含有O^2-的個(gè)數(shù)是

   

  。離子半徑Ca²⁺大于Ti⁴⁺，理由是

   

  。
  
  （3）鈦酸鈣的陰、陽離子均可被半徑相近的其它離子替代，從而衍生出多種鈣鈦礦型化合物。
  ①晶體密度ρ可以用晶胞的質(zhì)量除以體積來求算。已知，鈦酸鈣晶胞的棱長為apm（1pm=1×10^-10cm），則鈦酸鈣晶體密度ρ=

   

  g?cm^-3（列出計(jì)算式）。
  ②若忽略離子替代時(shí)的體積變化，下列鈣鈦礦型化合物中，密度大于鈦酸鈣的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.BaTiO₃
  b.MgTiO₃
  c.BaZrO₃
  （4）通過離子替代可獲得具有優(yōu)異光電性能的有機(jī)鈣鈦礦型化合物CH₃NH₃PbI₃．其中有機(jī)陽離子CH₃NH₃⁺可由甲胺（CH₃NH₂）制得。
  ①CH₃NH₃⁺中N的雜化方式為

   

  。
  ②請(qǐng)從化學(xué)鍵的角度解釋由甲胺形成CH₃NH₃⁺的過程：

   

  。
  組卷：29引用：2難度：0.6

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• 19．文獻(xiàn)表明：相同條件下，草酸根（C₂O₄^2-）的還原性強(qiáng)于Fe²⁺．為檢驗(yàn)這一結(jié)論，完成如下實(shí)驗(yàn)。
  資料：i.草酸（H₂C₂O₄）為二元弱酸。
  ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在：
  [Fe（C₂O₄）₃]^3-?Fe³⁺+3C₂O₄^2-  K=6.3×10^-21
  iii.FeC₂O₄-2H₂O為黃色固體，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸。
  【實(shí)驗(yàn)1】通過Fe³⁺和C₂O₄^2-在溶液中的反應(yīng)比較Fe²⁺和C₂O₄^2-的還原性強(qiáng)弱。

  操作	現(xiàn)象
  在避光處，向10mL 0.5mol?L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol?L-1K2C2O4溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾	得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

  （1）C₂O₄^2-中碳元素的化合價(jià)是

   

  。
  （2）取實(shí)驗(yàn)1中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是

   

  。
  （3）經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)1中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是

   

  。實(shí)驗(yàn)1中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是

   

  。
  （4）取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：
  

   

  [Fe（C₂O₄）₃]^3-+

   

  H₂O

  光照

   

  FeC₂O₄?2H₂O↓+

   

  +

   

  
  【實(shí)驗(yàn)2]通過比較H₂O₂與Fe²⁺、C₂O₄^2-反應(yīng)的難易，判斷二者還原性的強(qiáng)弱。
  

  步驟	操作	現(xiàn)象
  Ⅰ	向1mL 0.5mol?L-1FeSO4溶液中加入1mL 0.5mol?L-1K2C2O4溶液，過濾	立即產(chǎn)生黃色沉淀
  Ⅱ	洗滌Ⅰ中的黃色沉淀，向其中加入過量的6%H2O2溶液，振蕩，靜置	劇烈放熱，產(chǎn)生大量的紅褐色沉淀和無色氣體
  Ⅲ	待充分反應(yīng)后，向其中加入稀硫酸，調(diào)節(jié)pH約為4	得到翠綠色溶液

  （5）證明Fe²⁺被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （6）以上現(xiàn)象能否說明C₂O₄^2-沒有被氧化。請(qǐng)判斷并說明理由：

   

  
  （7）用FeCl₃溶液、K₂C₂O₄溶液和其他試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較Fe²⁺和C₂O₄^2-的還原性 強(qiáng)弱。畫出裝置圖并描述預(yù)期現(xiàn)象：

   

  。
  組卷：105引用：3難度：0.6

  解析