2020-2021學年上海市楊浦高級中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）

• 1．一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產(chǎn)生金屬氧化物的是（　?。?/h2>

  A．鋁

  B．鎂

  C．鐵

  D．鈉
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 2．青銅是我國最早使用的合金．下列關于青銅性質(zhì)的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．硬度比純銅小	B．能夠?qū)щ?/label>
  C．熔點比純銅低	D．能夠?qū)?/label>
  組卷：113引用：3難度：0.5

  解析

• 3．常溫下，不能用鐵質(zhì)容器盛放的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸	B．濃硝酸
  C．濃鹽酸	D．濃氫氧化鈉溶液
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 4．用Al₂（SO₄）₃制備Al（OH）₃，適宜的試劑是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鈉

  B．氫氧化鋇

  C．氨水

  D．鹽酸
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 5．只用一種試劑鑒別NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五種溶液，這種試劑是（　?。?/h2>

  A．鹽酸

  B．燒堿溶液

  C．氨水

  D．KSCN溶液
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 6．向某溶液中投入鋁片后有大量H₂放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（　?。?/h2>

  A．Cl-

  B．H+

  C．OH-

  D． HCO - 3
  組卷：72引用：13難度：0.9

  解析

• 7．用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升．下列分析錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Al和O2化合放出熱量

  B．硝酸汞是催化劑

  C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg

  D．“白毛”是氧化鋁
  組卷：222引用：7難度：0.7

  解析

• 8．對于實驗現(xiàn)象描述正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵絲在純氧中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成黑煙

  B．鐵絲在氯氣中燃燒生成黃色的煙霧

  C．鋁片放入冷水中，產(chǎn)生大量氣體，形成白色沉淀

  D．偏鋁酸鈉中逐滴滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀后消失
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

二、綜合分析題（共60分）

• 23．無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上可由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制備，流程如下：
  完成下列填空：
  
  已知：AlCl₃、FeCl₃分別在183℃、315℃時升華
  （1）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ．
  （2）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al,其作用是

   

  ．
  （3）700℃時，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應后需降溫實現(xiàn)FeCl₃和AlCl₃的分離．請選擇合適的溫度范圍

   

  ．
  a.低于183℃
  b.介于183℃和315℃之間
  c.高于315℃
  （4）欲證明AlCl₃樣品含有FeCl₃，可采用的方法是

   

  。樣品（含少量FeCl₃）中AlCl₃含量可通過下列操作測得（部分物質(zhì)略去）：
  m克樣品

  過量

  N

  a

  OH

  溶液

  過濾

  NaAlO₂溶液

  過量

  C

  O

  2

  過濾

  Al（OH）₃

  △

  冷卻

  n克Al₂O₃
  （5）加入過量氫氧化鈉涉及的離子方程式為

   

  ．
  （6）計算該樣品中AlCl₃的質(zhì)量分數(shù)

   

  （結果用m、n表示，不必化簡）．
  （7）取純化后AlCl₃配成溶液，向20mL1mol/L的AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NAOH溶液70mL時，生成沉淀

   

  g.
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 24．為探究FeCl₃溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗
  （1）配制50mL 1.0mol?L^-1的FeCl₃溶液，測其pH約為0.7，即c（H⁺）=0.2mol?L^-1。
  ①用化學用語解釋FeCl₃溶液呈酸性的原因：

   

  。
  ②下列實驗方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是

   

  （填字母序號）。
  a.加水稀釋b。加入FeCl₃固體c。滴加濃KSCN溶液d。加入NaHCO₃固體
  （2）小組同學利用上述FeCl₃溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下：
  

  操作	現(xiàn)象
  向反應瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL 1.0mol?L-1的FeCl3溶液，攪拌	溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體
  收集檢驗反應過程中產(chǎn)生的氣體	集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

  已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應：Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑
  ①結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：

   

  。
  ②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：

   

  。
  ③分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。
  i.黑色固體可以被磁鐵吸引；
  ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
  iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
  iv.向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
  a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是

   

  。
  b.小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe₃O₄，理由是

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析