為探究FeCl₃溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
（1）配制50mL 1.0mol?L^-1的FeCl₃溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c（H⁺）=0.2mol?L^-1。
①用化學(xué)用語解釋FeCl₃溶液呈酸性的原因：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

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②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是

acd

acd

（填字母序號(hào)）。
a.加水稀釋b。加入FeCl₃固體c。滴加濃KSCN溶液d。加入NaHCO₃固體
（2）小組同學(xué)利用上述FeCl₃溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

操作	現(xiàn)象
向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL 1.0mol?L-1的FeCl3溶液，攪拌	溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體
收集檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體	集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑
①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：

溶液溫度升高，反應(yīng)過程中出現(xiàn)H₂使溶液中c（H⁺）降低，都會(huì)促進(jìn)Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺正向移動(dòng)，出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）₃沉淀

溶液溫度升高，反應(yīng)過程中出現(xiàn)H₂使溶液中c（H⁺）降低，都會(huì)促進(jìn)Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺正向移動(dòng)，出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）₃沉淀

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②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：

2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺

2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺

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③分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。
i.黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是

Fe和Zn

Fe和Zn

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b.小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有Fe₃O₄，理由是

iii中，若存在Fe₃O₄，稀鹽酸與Fe₃O₄反應(yīng)產(chǎn)生的Fe³⁺可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe²⁺，導(dǎo)致在iv中檢測(cè)不到Fe³⁺，與沒有Fe₃O₄得到的iv中現(xiàn)象相同

iii中，若存在Fe₃O₄，稀鹽酸與Fe₃O₄反應(yīng)產(chǎn)生的Fe³⁺可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe²⁺，導(dǎo)致在iv中檢測(cè)不到Fe³⁺，與沒有Fe₃O₄得到的iv中現(xiàn)象相同

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