2022-2023學年安徽省合肥一中高一（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/6/4 8:0:5
一、單項選擇題（本大題共16題，每題3分，共48分）
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1．科學生產中蘊藏著豐富的化學知識?；瘜W改善人類的生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產、生活情境中涉及的原理錯誤的是（ ?。?br />
選項 生產生活情境 原理 A 太陽能電池板被廣泛應用 利用單晶硅的光電性質 B 葡萄酒中通常添加少量SO2 既可以殺菌，又可以防止營養(yǎng)成分被氧化 C 世博停車場安裝催化光解設施，可處理汽車尾氣中CO和NOx NOx和CO發(fā)生反應生成無毒氣體 D “明如鏡、聲如磐”的瓷器，可由黏土經高溫燒結而成 主要化學成分是SiO2 組卷：30引用：1難度：0.7 -
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：2難度：0.8 -
3．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（ ?。?br />
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結論 A 常溫下，F(xiàn)e、Al分別放入濃H2SO4中 無明顯現(xiàn)象 Fe、Al與濃H2SO4發(fā)生鈍化 B 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ C 將SO2通入氯化鋇溶液中 出現(xiàn)白色沉淀 SO2與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇難溶物 D 用玻璃棒蘸取濃HNO3點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃HNO3具有酸性 組卷：14引用：2難度：0.6 -
4．下列關于電子式的表述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：79引用：7難度：0.9 -
5．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：99引用：2難度：0.7 -
6．可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙。
①a1=a2
②a1＜a2
③b1=b2
④b1＜b2
⑤t1＞t2
⑥t1=t2
⑦兩圖中陰影部分面積相等
⑧乙圖陰影部分面積更大
以上正確的為（ ?。?/h2>組卷：86引用：1難度：0.6
二、填空題（本大題共3題，共52分）
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18．某化學課外興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，制備某氣體并驗證其性質。請回答下列問題：
（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。
②實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol?L-1的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
a.有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是。
b.下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是（填標號）。
A.鐵粉
B.BaCl2溶液
C.銀粉
D.NaHCO3溶液
（2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。
②設計實驗證明裝置C中含有CO2時，所需的試劑有（填標號）。
aNaOH溶液
b.澄清石灰水
c.品紅溶液
d.濃溴水
e.酸性KMnO4溶液
（3）若裝置A中分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶盛裝MnO2粉末。
①裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉止水夾K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是。
②D中品紅溶液的現(xiàn)象為，加熱試管時溶液的現(xiàn)象為。
（4）裝置D中試管口放置的棉花中浸了一種液體，可適用于（1）（2）（3）小題中實驗，該液體是。組卷：42引用：4難度：0.6 -
19．一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2mol/L氣體和1molM氣體混合，發(fā)生如下反應：2L（g）+M（g）?aQ（g）+R（s），10s時反應達到平衡，生成0.4molR，測得Q的濃度為0.4mol?L-1。計算：
（1）化學方程式中a的值為。
（2）前10s內用M表示的化學反應速率為，平衡時體系的壓強與反應前的壓強之比為。
（3）一定能使該反應的速率增大的措施有。
A.其他條件不變，及時分離出產物
B.向體系中加入適量R
C.保持溫度不變，將容器的體積壓縮
D.保持壓強不變，充入氣體M
（4）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（選填序號）。
A.體系壓強不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.混合氣體的密度不再變化
D.v正（L）=2v逆（M）
E.c（L）：c（M）：c（Q）=2：1：2
（5）ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示。其中，CH3COO-中C的平均化合價為0價。X為（填寫“陽”或“陰”）離子交換膜，負極反應為。組卷：25引用：1難度：0.6