一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2mol/L氣體和1molM氣體混合，發(fā)生如下反應：2L（g）+M（g）?aQ（g）+R（s），10s時反應達到平衡，生成0.4molR，測得Q的濃度為0.4mol?L^-1。計算：
（1）化學方程式中a的值為

2

2

。
（2）前10s內(nèi)用M表示的化學反應速率為

0.02mol?L^-1?s^-1

0.02mol?L^-1?s^-1

，平衡時體系的壓強與反應前的壓強之比為

13

15

13

15

。
（3）一定能使該反應的速率增大的措施有

C

C

。
A.其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物
B.向體系中加入適量R
C.保持溫度不變，將容器的體積壓縮
D.保持壓強不變，充入氣體M
（4）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

ACD

ACD

（選填序號）。
A.體系壓強不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.混合氣體的密度不再變化
D.v_正（L）=2v_逆（M）
E.c（L）：c（M）：c（Q）=2：1：2

（5）ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示。其中，CH₃COO^-中C的平均化合價為0價。X為

陰

陰

（填寫“陽”或“陰”）離子交換膜，負極反應為

2H₂O+CH₃COO^--8e^-=2CO₂+7H⁺

2H₂O+CH₃COO^--8e^-=2CO₂+7H⁺

。