已知反應(yīng)：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g） ΔH＜0。某溫度下，將2molSO₂和1molO₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．由圖甲推斷，A點(diǎn)SO₂的平衡濃度為0.4mol?L^-1

B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為800

C．到達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示，則T₂＜T₁

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/17 12:0:1組卷：19引用：3難度：0.6

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開(kāi)氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過(guò)量的B存在時(shí)，A為起始量的12.5%所需的時(shí)間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．25℃時(shí)，反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)是0.5

C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻F、G的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v_正＞v_逆

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G，達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大

發(fā)布：2024/11/17 14:30:2組卷：11引用：4難度：0.7

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時(shí)，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分?jǐn)?shù)為

C．T₁℃時(shí)，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T(mén)₂℃時(shí)，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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