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2022-2023學(xué)年安徽省宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(魯科版)
>
試題詳情
現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)
放
放
熱反應(yīng),且m+n
>
>
p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
增大
增大
。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比
c
(
B
)
c
(
C
)
將
減小
減小
。
(4)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
不變
不變
。
(5)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色
變深
變深
(填“變深”“變淺”或“不變”)。
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡的影響因素
.
【答案】
放;>;增大;減?。徊蛔?;變深
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/7/25 8:0:9
組卷:25
引用:2
難度:0.7
相似題
1.
(1)已知鉻酸鹽(含CrO
2-
4
)或重鉻酸鹽(含Cr
2
O
2-
7
)在水溶液中存在下列平衡:
2
C
r
O
2
-
4
(黃色)+2H
+
?Cr
2
O
2
-
7
(橙紅色)+H
2
O
①該反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”),反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
.
②若向Na
2
Cr
2
O
7
,溶液中加入足量NaOH固體時(shí),可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
.
③Na
2
CrO
4
的水溶液用適量的H
2
SO
4
酸化時(shí),會(huì)生成兩種鹽的溶液.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
④已知:25℃時(shí),Ag
2
CrO
4
的K
sp
=1.12×10
-12
,Ag
2
Cr
2
O
7
的K
sp
=2×10
-7
,25℃時(shí);向NaCr
2
O
7
溶液中加入AgNO
3
溶液,最終只生成一種磚紅色沉淀,該沉淀的化學(xué)式是
.
(2)在分析化學(xué)中,常利用重鉻酸鉀(化學(xué)式為K
2
Cr
2
O
7
)的氧化性來(lái)測(cè)定溶液中Fe
2+
的含量.若含5×10
-3
mol K
2
Cr
2
O
7
的溶液(已用H
2
SO
4
酸化)與0.3mol/L100mLFeSO
4
恰好完全反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物為Cr
n+
離子,試分析:n=
,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
.
發(fā)布:2024/11/19 8:0:1
組卷:5
引用:1
難度:0.5
解析
2.
某溫度下,在2L的密閉容器中,充入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D (g)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,則下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為40%
C.增加A,平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.若升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大,則該反應(yīng)ΔH<0
發(fā)布:2024/11/17 1:0:1
組卷:190
引用:7
難度:0.7
解析
3.
向三個(gè)體積均為3L的恒容絕熱容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,500℃條件下開始發(fā)生如下反應(yīng):H
2
(g)+Br
2
(g)=2HBr(g)△H<0,測(cè)得達(dá)平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
反應(yīng)物投入量
1molH
2
、1molBr
2
2molHBr
2molH
2
、2molBr
2
平衡時(shí)正反應(yīng)速率
v
1
v
2
v
3
平衡常數(shù)
K
1
K
2
K
3
平衡時(shí)H
2
的物質(zhì)的量
n
1
n
2
n
3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
α
1
α
2
α
3
下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.v
1
=v
2
B.K
1
<K
3
C.n
1
>n
2
D.α
1
+α
2
>1
發(fā)布:2024/11/16 16:30:5
組卷:35
引用:2
難度:0.5
解析
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