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現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)
熱反應(yīng),且m+n
p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
增大
增大
。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比
c
B
c
C
減小
減小
。
(4)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
不變
不變
。
(5)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色
變深
變深
(填“變深”“變淺”或“不變”)。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素
【答案】放;>;增大;減?。徊蛔?;變深
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/7/25 8:0:9組卷:25引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.(1)已知鉻酸鹽(含CrO2-4)或重鉻酸鹽(含Cr2O2-7)在水溶液中存在下列平衡:
    2
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    (黃色)+2H+?Cr2
    O
    2
    -
    7
    (橙紅色)+H2O
    ①該反應(yīng)
     
    氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”),反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
     

    ②若向Na2Cr2O7,溶液中加入足量NaOH固體時(shí),可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     

    ③Na2CrO4的水溶液用適量的H2SO4酸化時(shí),會(huì)生成兩種鹽的溶液.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    ④已知:25℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12,Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7,25℃時(shí);向NaCr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最終只生成一種磚紅色沉淀,該沉淀的化學(xué)式是
     

    (2)在分析化學(xué)中,常利用重鉻酸鉀(化學(xué)式為K2Cr2O7)的氧化性來(lái)測(cè)定溶液中Fe2+的含量.若含5×10-3mol K2Cr2O7的溶液(已用H2SO4酸化)與0.3mol/L100mLFeSO4恰好完全反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物為Crn+離子,試分析:n=
     
    ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     

    發(fā)布:2024/11/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
  • 2.某溫度下,在2L的密閉容器中,充入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D (g)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,則下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/17 1:0:1組卷:190引用:7難度:0.7
  • 3.向三個(gè)體積均為3L的恒容絕熱容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,500℃條件下開始發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H<0,測(cè)得達(dá)平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
    容器
    反應(yīng)物投入量 1molH2、1molBr2 2molHBr 2molH2、2molBr2
    平衡時(shí)正反應(yīng)速率 v1 v2 v3
    平衡常數(shù) K1 K2 K3
    平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量 n1 n2 n3
    反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
    下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/16 16:30:5組卷:35引用:2難度:0.5
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