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質(zhì)量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一,該定律還可推廣為:①氧化還原反應(yīng)中的“電子得失守恒”:反應(yīng)物中某元素得到的電子(元素化合價降低)總數(shù)等于另一元素失去的電子(元素化合價升高)總數(shù);②溶液中的“電荷守恒”:陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量。請回答下列問題:
(1)在氧化還原反應(yīng)KBr+KBrO3+H2SO4→Br2+K2SO4+H2O中,參加反應(yīng)的KBr和KBrO3的化學(xué)計量數(shù)之比為
5:1
5:1
;
(2)將KCl和KBr混合物53.6克溶于水配制成溶液,通入過量的Cl2反應(yīng),方程式為:2KBr+Cl2=2KCl+Br2,生成的Br2易揮發(fā),將所得溶液蒸干得到固體44.7克。則原所配溶液中K+、Cl-、Br-的離子個數(shù)之比為
D
D

A.1:1:1
B.5:2:3
C.2:3:1
D.3:2:1
以下是小濤同學(xué)解答該題的思路,請你一起幫忙完善。
①根據(jù)
溶液中的“電荷守恒”
溶液中的“電荷守恒”
可確定該題答案可能是B或D;
②通過計算進(jìn)一步確定答案選
D
D
。計算過程:
m(Br2)=53.6g-44.7g=8.9g,
設(shè)原混合溶液中KBr的質(zhì)量為x,
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
238160
x8.9g
238
160
=
x
8
.
9
g

x≈13.2g
則原混合溶液中氯化鉀的質(zhì)量為:53.6g-13.2g=40.4g。
因為氯化鉀的質(zhì)量比溴化鉀的質(zhì)量大,所以氯離子比溴離子多,在B選項中,氯離子和溴離子的個數(shù)比為2:3,不符合題意,在D選項中,氯離子和溴離子的個數(shù)比為2:1,符合題意,故選D。
m(Br2)=53.6g-44.7g=8.9g,
設(shè)原混合溶液中KBr的質(zhì)量為x,
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
238160
x8.9g
238
160
=
x
8
.
9
g

x≈13.2g
則原混合溶液中氯化鉀的質(zhì)量為:53.6g-13.2g=40.4g。
因為氯化鉀的質(zhì)量比溴化鉀的質(zhì)量大,所以氯離子比溴離子多,在B選項中,氯離子和溴離子的個數(shù)比為2:3,不符合題意,在D選項中,氯離子和溴離子的個數(shù)比為2:1,符合題意,故選D。

【答案】5:1;D;溶液中的“電荷守恒”;D;m(Br2)=53.6g-44.7g=8.9g,
設(shè)原混合溶液中KBr的質(zhì)量為x,
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
238160
x8.9g
238
160
=
x
8
.
9
g

x≈13.2g
則原混合溶液中氯化鉀的質(zhì)量為:53.6g-13.2g=40.4g。
因為氯化鉀的質(zhì)量比溴化鉀的質(zhì)量大,所以氯離子比溴離子多,在B選項中,氯離子和溴離子的個數(shù)比為2:3,不符合題意,在D選項中,氯離子和溴離子的個數(shù)比為2:1,符合題意,故選D。
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:4引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2024/11/19 9:30:2組卷:116引用:2難度:0.5
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