當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年上海市盧灣高中高三（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

向飽和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反應(yīng)后立即測(cè)定所得溶液中離子濃度，下列預(yù)測(cè)正確的是（　?。?/h1>

A．c（Ca²⁺）、c（OH^-）一定增大

B．c（Ca²⁺）、c（OH^-）一定保持不變

C．c（Ca²⁺）、c（OH^-）均可能減小

D．c（OH^-）增大、c（H⁺）減小

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；化學(xué)平衡移動(dòng)原理．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：37引用：3難度：0.9

相似題

1．山西老陳醋是中國(guó)四大名醋之一，是中國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的傳統(tǒng)調(diào)味品，在中國(guó)生產(chǎn)食用已經(jīng)有 3000 多年歷史?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）老陳醋中醋酸的電離方程式為

。
（2）在常溫下，某醋酸溶液的 pH=3，其中的 c（OH^-）為

mol?L^-1。
（3）在常溫下，若向醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的 pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：

。
（4）在常溫下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，則溶液中
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
將

。（填“增大”、“小”或“不變”）
（5）醋酸鈣[（CH₃COO）₂Ca?H₂O]常用作食品穩(wěn)定劑和抑霉劑，下列有關(guān)0.1mol?L^-1醋酸鈣溶液中粒子濃度的比較中不正確的是

A．c（H⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.6
解析

2．常溫下，0.1mol?L^-1的NH₄HCO₃溶液中的含碳微粒（或含氮微粒）分布系數(shù)δ（x）與pH的關(guān)系如圖所示，已知曲線b代表
NH
+
4
。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

A．曲線d、c分別代表

HCO

、

B．K_a2（H₂CO₃）的數(shù)量級(jí)為10^-11

C．當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中存在關(guān)系：（

）＞c（

HCO

）＞c（NH₃?H₂O）

D．當(dāng)pH=6.35時(shí)，溶液中存在關(guān)系：2c（

）+c（H₂CO₃）═c（

）

發(fā)布：2024/11/14 14:30:1組卷：87引用：1難度：0.7

解析

3．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的pH隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．溫度高于60℃時(shí)，pH變化主要受水的電離平衡移動(dòng)的影響

B．常溫下：c（

）+c（

HCO

）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

C．常溫下：c（Na⁺）＞c（

）＞c（

HCO

）＞c（OH^-）

D．升高溫度，

+H₂O?

HCO

+OH^-平衡逆向移動(dòng)

發(fā)布：2024/11/15 4:0:1組卷：90引用：2難度：0.6

解析

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向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后立即測(cè)定所得溶液中離子濃度，下列預(yù)測(cè)正確的是（ ?。?/h1>

2．常溫下，0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液中的含碳微粒（或含氮微粒）分布系數(shù)δ（x）與pH的關(guān)系如圖所示，已知曲線b代表NH+4。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />

3．0.1mol?L-1Na2CO3溶液的pH隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

向飽和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反應(yīng)后立即測(cè)定所得溶液中離子濃度，下列預(yù)測(cè)正確的是（　?。?/h1>

2．常溫下，0.1mol?L^-1的NH₄HCO₃溶液中的含碳微粒（或含氮微粒）分布系數(shù)δ（x）與pH的關(guān)系如圖所示，已知曲線b代表
NH
+
4
。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

3．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的pH隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）