鈷的化合物用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。
（1）水楊醛亞胺的鈷配合物可吸收O₂形成氧載體，用于燃料油的氧化脫硫。
制備過(guò)程：
向燒瓶中加入水楊醛亞胺（A）、無(wú)水乙醇，水浴加熱條件下迅速加入醋酸鈷溶液。生成的沉淀冷卻至室溫后，抽濾，重結(jié)晶，干燥，得到水楊醛亞胺的鈷配合物（B）。
?
①配合物B中的配位原子是

N、O

N、O

。
②可供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖-1所示，應(yīng)選

Ⅰ

Ⅰ

（填序號(hào)）裝置，理由有

裝置Ⅰ與外界氣壓相同且有冷凝回流作用，裝置Ⅱ密閉體系不利于實(shí)驗(yàn)安全

裝置Ⅰ與外界氣壓相同且有冷凝回流作用，裝置Ⅱ密閉體系不利于實(shí)驗(yàn)安全

。
③為避免反應(yīng)過(guò)程中生成的鈷配合物（B）吸收O₂，可采用的方法為

向裝置中通入一定量N₂（排出裝置中的空氣）、干燥過(guò)程中保持真空等

向裝置中通入一定量N₂（排出裝置中的空氣）、干燥過(guò)程中保持真空等

。
?
（2）鈷有多種氧化物，其中Co₃O₄可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH（難溶于水），其電極反應(yīng)式為

C

o

3

O

4

+

O

H

-

+

H

2

O

-

e

-

=

3

C

o

OOH

C

o

3

O

4

+

O

H

-

+

H

2

O

-

e

-

=

3

C

o

OOH

。
（3）①以CoCl₂溶液為原料，加入NH₄HCO₃和氨水，控制溫度為50～60℃制備CoCO₃，其反應(yīng)的離子方程式為

C

o

2

+

+

HC

O

-

3

+

N

H

3

?

H

2

O

=

C

o

C

O

3

↓

+

N

H

+

4

+

H

2

O

C

o

2

+

+

HC

O

-

3

+

N

H

3

?

H

2

O

=

C

o

C

O

3

↓

+

N

H

+

4

+

H

2

O

。
②以尿素為原料也可獲得CoCO₃并制備Co₃O₄。
已知：尿素水溶液呈弱堿性，在70℃以上能緩慢水解產(chǎn)生

C

O

2

-

3

；在pH為1～3時(shí)水解速率對(duì)生成CoCO₃沉淀較為適宜；CoCO₃在空氣中加熱，反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如圖-2所示。設(shè)計(jì)以CoCl₂溶液制備Co₃O₄的實(shí)驗(yàn)方案：
取一定體積的CoCl₂溶液，

邊攪拌邊加入一定質(zhì)量的尿素，用鹽酸調(diào)節(jié)pH至1～3左右，水浴加熱控制溫度在70℃以上，靜置反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻過(guò)濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次，在空氣中加熱控制溫度在400℃左右，至固體質(zhì)量不再變化（最后一步，溫度只要控制在200℃以上，550℃以下均可）

邊攪拌邊加入一定質(zhì)量的尿素，用鹽酸調(diào)節(jié)pH至1～3左右，水浴加熱控制溫度在70℃以上，靜置反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻過(guò)濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次，在空氣中加熱控制溫度在400℃左右，至固體質(zhì)量不再變化（最后一步，溫度只要控制在200℃以上，550℃以下均可）

。（須使用的原料及試劑：尿素、鹽酸、蒸餾水）