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根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　?。?/h1>

【答案】C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．下表為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：
    族
    周期    		    I A ⅡA ⅢA ⅣA   VA ⅥA ⅦA 0
        2   ⑥   ⑧
        3   ①   ③   ⑤ ⑦   ⑩
        4   ②   ④   ⑨
    （1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
     
    ；
    （2）④②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的堿是
     
    ；
    （3）②③④中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是
     
    ；
    （4）寫出元素⑥與⑦形成的化合物的電子式
     
    ；該物質(zhì)的分子構(gòu)型為
     
    型．
    （5）利用電子式來表示①與⑦形成的最簡單化合物的形成過程
     
    ．
    （6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    （7）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡單氫化物的沸點高低
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5

  • 2．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2         a   b  
    3 c d e f   g h  
    4 j           k  
    （1）g的元素符號是
     
    ，k的元素名稱是
     
    ．a(chǎn)與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學(xué)式是
     
    ．
    （2）元素a的氫化物的電子式為
     
    ，
    （3）上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強的酸是
     
    ，最強的堿是
     
    ，呈兩性的是
     
    ，以上三者可兩兩相互反應(yīng)，請將其中兩個反應(yīng)分別用離子方程式表示
     
    、
     
    ．
    （4）上述元素中能結(jié)合成XY型離子化合物、且陰陽離子均為10電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電離方程式
     
    ，常溫下該溶液PH
     
    7（填寫＞、=或＜）．
    （5）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋c的金屬性強于d的原因是
     
    ．b、h、k均可與H2反應(yīng)，其原因是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.3

  • 3．短周期元素A、B、C、D在周期表中的相對位置如表所示：
    AB
    CD
    已知B元素原子的外圍電子排布為nsnnp（n+1），回答下列問題：
    （1）含A的化合物甲醇（CH3-OH）的沸點比甲醛HCHO高，其原因是
     
    ；
    （2）單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式是
     
    ；
    （3）表中，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是
     
    （填化學(xué)式），B最高價氧化物的水化物與其氫化物形成的物質(zhì)中，存在的相互作用是
     
    （多選，填序號）
    A．金屬鍵 B．離子鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．范德華力 G．氫鍵
    （4）D原子外圍電子的軌道表示式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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