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液化石油氣摻入二甲醚，會(huì)導(dǎo)致液化氣罐的配件腐蝕加劇，嚴(yán)重會(huì)造成爆炸．二甲醚本身是可以作為燃料的，合成氣還可用于冶煉金屬，其部分生產(chǎn)過程示意圖如圖：
①二甲醚（C₂H₆O）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制成．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，該化學(xué)方程式是
2CO+4H₂

一定條件

CH₃OCH₃+H₂O
2CO+4H₂

一定條件

CH₃OCH₃+H₂O
．
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
（寫一個(gè)）．
③該生產(chǎn)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
二氧化碳和水
二氧化碳和水
．
④我國首次使用二甲醚（化學(xué)式C₂H₆O）為燃料的城市客車問世，有效的解決公交車冒黑煙的問題．由液化石油氣摻入二甲醚（C₂H₆O），二甲醚對(duì)液化氣罐的配件有腐蝕性，嚴(yán)重會(huì)造成爆炸，到二甲醚可以做城市客車的燃料．你對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系有什么認(rèn)識(shí)
物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途，但不是唯一決定因素
物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途，但不是唯一決定因素
．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】2CO+4H₂

一定條件

CH₃OCH₃+H₂O；Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂；二氧化碳和水；物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途，但不是唯一決定因素

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：13引用：1難度：0.3

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1．空氣中的氧氣在細(xì)菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅（Cu₂S）轉(zhuǎn)化成硫化銅（CuS），再把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)，根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的硫離子（符號(hào)是

），其結(jié)構(gòu)示意圖為，則一個(gè)硫原子中含有

個(gè)電子；
（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是

；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

；
（4）反應(yīng)④后的操作是

。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：29引用：3難度：0.1
解析
2．《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》中有干餾法制取硫酸的最早記載。“一爐中以炭燒石膽，使作煙，以物扇之，其精華盡入銅盤”（石膽即膽礬，化學(xué)式為CuSO₄?5H₂O）。生產(chǎn)過程如圖1，其中甲和乙為氧化物。

（1）反應(yīng)Ⅲ為化合反應(yīng)，且反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均不變，寫出物質(zhì)甲的化學(xué)式

。
（2）反應(yīng)Ⅱ生成的物質(zhì)乙可以與稀硫酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
（3）圖2為膽礬固體受熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線。根據(jù)數(shù)據(jù)確定，反應(yīng)Ⅰ對(duì)應(yīng)的是如圖

段（選填“AB”、“BC”或“CD”）曲線。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：33引用：1難度：0.6
解析
3．近年比較流行的“自熱火鍋”給人們生活帶來方便?！白詿峄疱仭敝饕闪习桶l(fā)熱包（主要成分為生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉等）組成，食用方法如圖1所示。請(qǐng)回答：
（1）發(fā)熱包發(fā)熱的原理是生石灰與水反應(yīng)放熱。生石灰的化學(xué)式為

。
（2）焙燒硅藻土、活性炭都有

的結(jié)構(gòu)，能起到吸附作用。
（3）“自熱火鍋”的內(nèi)、外盒由聚丙烯塑料材質(zhì)制成，隨意丟棄會(huì)帶來

問題，聚丙烯塑料屬于

（填字母）。
A．金屬材料
B．有機(jī)合成材料
C．復(fù)合材料
（4）利用生銹廢鐵屑和鈦白廢酸（含硫酸、硫酸亞鐵）制備硫酸亞鐵的主要轉(zhuǎn)化過程如圖2。
①Ⅰ中除鐵銹的化學(xué)方程式為

。
②Ⅱ中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析

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