Ⅰ.已知 ①H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）ΔH=+241.8kJ/mol
②C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol
則C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）ΔH=

+131.3

+131.3

kJ/mol。
Ⅱ.合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。關(guān)于合成氨的問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
（2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

CD

CD

。
A．加催化劑
B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度
D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密閉容器中，進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①寫出化學平衡常數(shù)K的表達式

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

c

3

（

H

2

）

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

c

3

（

H

2

）

；比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

＞

K₂（填“＞”“＜”或“=”）；
②400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為

2

2

；
③400℃當測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N₂）_正

＞

＞

v（N₂）_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，下列說法不正確的是

C

C

。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益