NH₃在化學(xué)工業(yè)中是重要的原料，可以制備尿素、硝酸、丙烯腈等產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：
（1）N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示。則N₂（g）與H₂（g）制備NH₃（1）的熱化學(xué)方程式為

N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（l） ΔH=-132 kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（l） ΔH=-132 kJ/mol

。對于合成氨反應(yīng)，既可以提高平衡體系中NH₃的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是

c

c

（填字母）。

a.升高溫度
b.將平衡體系中的氨氣分離出來
c.增大體系壓強
d.加入合適的催化劑
（2）合成氨反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v_正=k_正?c（N₂）?c³（H₂），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?c²（NH₃），k_正、k_逆為速率常數(shù)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：

①表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系的曲線為

L₂

L₂

（填“L₁”或“L₂”），理由為

該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

。
②T₀℃時，

k

正

k

逆

=

1

1

。
（3）以氨、丙烯、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C₃H₄O）的熱化學(xué)方程式如下：
主反應(yīng)：C₃H₆（g）+NH₃（g）+

3

2

O₂（g）?C₃H₃N（g）+3H₂O（g）ΔH=-515kJ?mol^-1；
副反應(yīng)：C₃H₆（g）+O₂（g）?C₃H₄O（g）+H₂O（g）ΔH=-353kJ?mol^-1。
已知：丙烯腈的產(chǎn)率=-

n

（

C

3

H

3

N

）

n

（

C

3

H

6

）

初始

×100%，丙烯腈的選擇性=

n

（

C

3

H

3

N

）

n

（

C

3

H

3

N

）

+

n

（

C

3

H

4

O

）

×100%，某氣體分壓=總壓強×該氣體物質(zhì)的量分數(shù)。
①一定條件下，平衡時丙烯腈的選擇性與溫度、壓強的關(guān)系如圖3所示，則p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

。原因是

生成丙烯腈的反應(yīng)是氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，壓強越大，平衡逆向移動，丙烯腈選擇性越低

生成丙烯腈的反應(yīng)是氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，壓強越大，平衡逆向移動，丙烯腈選擇性越低

。

②某溫度下，向壓強恒為100kPa的密閉容器中通入1molC₃H₆、1molNH₃和1.5molO₂，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時測得C₃H₆轉(zhuǎn)化率為90%，H₂O（g）的物質(zhì)的量為2.5mol,則平衡時C₃H₃N的分壓為

20.5

20.5

kPa（保留3位有效數(shù)字），此溫度下副反應(yīng)的K_p=

12.5

12.5

。