硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂

催化劑

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 2SO₃； SO₃+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₄。
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO₂、O₂的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設(shè)空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)為20.5%，且不含SO₂）使SO₂的體積分?jǐn)?shù)由0.4%降為0.2%。
①．通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為

1：1

1：1

。
②．通入空氣后的混合氣體中O₂的體積分?jǐn)?shù)為

10.5%

10.5%

。
（2）在相同狀況下，氣體之間反應(yīng)的體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。在400℃時(shí)，將上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×10³L/h的速率通過V₂O₅催化劑層后，再與NH₃混合，同時(shí)緩慢噴入冷水，得到（NH₄）₂SO₄晶體。
①．生產(chǎn)中，相同狀況下NH₃的通過速率為

20

20

L/h時(shí)，原子利用率最高（設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為100%）。
②．某硫酸廠每天排放出的尾氣的體積為5×10⁵m³（該狀況下SO₂的密度為2.857g/L）。按上述方法該廠每月（以30天計(jì)）最多能獲得多少噸硫酸銨？