（1）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
KW/10-14	0.114	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	55.0

請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：

水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動(dòng)

水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動(dòng)

；
10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為

5.3×10^-17

5.3×10^-17

；
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如下表數(shù)據(jù)：

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+H₂O+NaCN═NaHCO₃+HCN

CO₂+H₂O+NaCN═NaHCO₃+HCN

．