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（1）工業(yè)上用金屬鋁與軟錳礦（主要成分是MnO2）反應來制取金屬錳，寫出反應的化學方程式：
4Al+3MnO2
高溫
2Al2O3+3Mn
4Al+3MnO2
高溫
2Al2O3+3Mn
．
（2）鈹元素與鋁元素性質(zhì)相似，鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物屬于兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式為
Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O
、
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
．
（3）由金紅石（TiO2）制取金屬Ti的步驟為TiO2
C
l
2
，
C
高溫
TiCl4
M
g
800
℃
，
A
r
Ti,上述由TiO2制取TiCl4時還生成了一種可燃性氣體，寫出該反應的化學方程式：
TiO2+2Cl2+2C
高溫
TiCl4+2CO（或TiO2+2C
高溫
Ti+2CO↑，Ti+2Cl2═TiCl4）
TiO2+2Cl2+2C
高溫
TiCl4+2CO（或TiO2+2C
高溫
Ti+2CO↑，Ti+2Cl2═TiCl4）
；TiCl4→Ti的反應在氬氣中而不是在空氣中進行的原因是
防止高溫下鎂或鈦與空氣中的O2（或CO2、N2）反應
防止高溫下鎂或鈦與空氣中的O2（或CO2、N2）反應
．
（4）某品牌的鑄造鋁合金由Al、Si、Cu、Mg構成，對鑄造鋁合金中所含的四種成分做如下的實驗檢測：
①稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份中加入足量的稀鹽酸，B份中加入足量NaOH溶液．（已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）
②待兩份樣品都充分反應之后，稱得B份濾渣的質(zhì)量較A份少0.512g,收集得到的兩份氣體的體積B份較A份多851.2mL（標準狀況下）．則18.0g鑄造鋁合金樣品中Mg的物質(zhì)的量為
0.004mol
0.004mol
，Si的質(zhì)量分數(shù)為
6.2%
6.2%
．

【答案】4Al+3MnO2
高溫
2Al2O3+3Mn；Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；TiO2+2Cl2+2C
高溫
TiCl4+2CO（或TiO2+2C
高溫
Ti+2CO↑，Ti+2Cl2═TiCl4）；防止高溫下鎂或鈦與空氣中的O2（或CO2、N2）反應；0.004mol；6.2%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.5
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  • 1．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/26 2:30:2組卷：201引用：3難度：0.5

  • 2．金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題．
    （1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是
     
    ．
    A．鋁合金 B．青銅  C．鎂合金   D．鋼
    （2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為
     
    ．
    （3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是
     
    （填字母）
    A．Mg2+      B．Fe2+       C．Al3+        D．Cu2+
    （4）4Fe（NO3）2的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應的物質(zhì)）制取Fe（NO3）2晶體的方法如圖：菁優(yōu)網(wǎng)
    ①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為
     
    ．
    ②磁性氧化鐵的化學式為
     
    ，試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式
     
    ．
    ③操作1的名稱為
     
    ，操作2的步驟為：
     
    ，過濾，洗滌．

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：80引用：2難度：0.1

  • 3．下列物質(zhì)中，常溫下不能與稀鹽酸反應的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/18 0:0:1組卷：20引用：1難度：0.5
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